3.1.2常见的弱电解质学案（苏教版选修4）.doc

金太阳新课标资源网  HYPERLINK  第  PAGE 3 页 共  NUMPAGES 3 页 金太阳新课标资源网 HYPERLINK  3-1 课时2 常见的弱电解质 知能定位 1.识记常见的弱电解质。 2.了解水的离子积常数。 3.了解电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系。 4.了解多元弱酸的分步电离。 情景切入 水是一种弱电解质，在水中H+和OH-到底是怎样的关系呢？ 自主研习 一、水的电离 1.水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为: H2O+H2OH3O++OH-,简写为 H2OH++OH-,水的电离常数K电离＝。 2.水的离子积常数 （1）表达式 KW= (2)影响因素 水的离子积KW，只受温度的影响，温度升高，KW增大。 (3)适用范围 KW不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。 二、常见弱电解质 1.常见弱酸有：氢氟酸、醋酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、亚硫酸等。 2.常见弱碱有： 氨水、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等。 3.水 课堂师生互动. 知识点1 水的电离平衡的影响因素 水的电离平衡：H2OH++OH- △H0 影响因素移动方向c(H+)c(OH-)KW升温向右移动增大增大增大加酸向左移动减小增大不变加碱向左移动减小增大不变加活泼金属（如Na）向右移动减小增大不变弱碱阳离子（如Cu2+）向右移动增大减小不变弱酸阴离子（如CH3COO-）向右移动减小增大不变特别提醒 (1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸（或碱）离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸（或强酸的酸式盐）、加入碱。 （2）水的离子积常数KW仅仅是温度的函数，温度升高，KW增大，温度不变，KW不变，此时若c（H+）增大，则c(OH)必减小，反之亦然。 （3）由水电离出的c(H+)==c(OH-)或n(H+)==n(OH-) 考例1 水的电离过程为H2OH++OH-，在不同的温度下其离子积常数KW（25℃）=1.0×10-14 mol2·L-2，KW（35℃）=2.1×10-14 mol2·L-2。则下列叙述正确的是(　　) A.c（H+）随着温度的升高而降低 B.35℃时，c（H+）c（OH-） C.水的电离程度25℃35℃ D.水的电离是吸热的 解析：水的电离：H2OH++OH-，电离出来的c（H+）等于c（OH-），同时，它是一个吸热反应，温度越高，电离度越大。 答案：D 变式探究1在纯水中存在：H2OH++OH这一平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动(　　) A.加入NaOH B.加入CH3COOH C.加入NaCl D.升温 答案：C 解析：加入酸（或碱）：溶液中的c(H+)［或c(OH-)］增大，水的电离平衡向左移动。 升温 ：水的电离平衡向右移动。 加入NaCl：溶液中的c（H+）［或c（OH-）］不变，所以不会破坏水的电离平衡。 知识点2 电离常数(K)与弱电解质相对强弱的关系 1.电离常数表示弱电解质电离程度的大小，K值越大，弱电解质的电离程度越大。 2.电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。 （1）一元弱酸：Ka值越大，弱酸的酸性越强。 如HF的Ka＝3.5×10-4 CH3COOH的Ka=1.8×10-5 则酸性：HFCH3COOH （2）一元弱碱：Kb越大，则弱碱的碱性越强 （3）多元弱酸的电离 多元弱酸分步电离，其中以第一步电离为主 H2CO3H++HCO-3 HCO-3H++CO2-3 特别提醒 (1)比较不同多元弱酸的酸性强弱时，只比较其一级电离常数即可，Ka越大，则酸性越强。 （2）同一温度下，弱电解质的电离常数越大，溶液中的离子浓度不一定越大，溶液的导电性不一定越强。还与弱电解质的浓度有关。 考例2 知下面三个数据：①7.2×10-4 ②2.6×10-4 ③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应： NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaCN+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是(　　) A.HF的电离常数是① B.HNO2的电离常数是① C.HCN的电离常数是② D.HNO2的电离常数是③ 解析：三种酸都是一元酸，酸性越强，则电离常数越大。由三个反应方程式可推断