3.1.2弱电解质的电离1每课一练(苏教版选修4）.doc

金太阳新课标资源网  HYPERLINK  第  PAGE 2 页 共  NUMPAGES 2 页 金太阳新课标资源网 HYPERLINK  3.1.2弱电解质的电离 1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，如果增大NHeq \o\al(＋,4)的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　) A．适当升高温度　　　　　 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量NaOH 解析：选B。升温平衡向右移动，c(NHeq \o\al(＋,4))、c(OH－) 都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NHeq \o\al(＋,4))，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NHeq \o\al(＋,4))仍较原来大；通入NH3平衡向右移动，c(NHeq \o\al(＋,4))、c(OH－) 都增大；加入少量NaOH，c(OH－)增大，使c(NHeq \o\al(＋,4))下降。 2．使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H＋)减小的措施有(　　) A．通入HCl B．加NaX C．加热 D．加镁粉 解析：选D。通入HCl后HX的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，A不正确；加NaX后弱酸HX的电离程度减小，B不正确；加热弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H＋)增大，C不正确；加镁粉后弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H＋)减小，因此D正确。 3．在含酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　) A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 解析：选C。NH4Cl晶体抑制氨水电离平衡，c(OH－)减小，所以C正确。 4．在RNH2·H2ORNHeq \o\al(＋,3)＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施(　　) A．通入氯化氢 B．加少量氢氧化钠固体 C．加水 D．升温 解析：选D。只有升高温度能使平衡正向移动，c(OH－)增大。 5．根据下列数据(均在同温、同压下测定)： 酸HXHYHZ物质的量浓度 (mol·L－1)0.1 0.20.3电离平衡常数7.2×10－41.8×10－41.8×10－5可得出弱电解质强弱顺序正确的是(　　) A．HZ＞HY＞HX B．HX＞HY＞HZ C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY 解析：选B。因三种酸均为一元酸，电离平衡常数越大，酸性越强。 6. 下列电离方程式错误的是(　　) A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NHeq \o\al(＋,4)＋SOeq \o\al(2－,4) B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋POeq \o\al(3－,4) C．HF溶于水：HFH＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：选B。(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，A正确；H3PO4属于弱电解质，不能完全电离，应分步书写，且主要写出第一步，B错误；HF为一元弱酸，部分电离，C正确；NaHS属于弱酸的酸式盐，两个电离方程式都正确。 7. (2012·黄冈高二检测)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　) A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 解析：选B。相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。由此三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明HNO2＞HCN，第③个反应说明HF＞HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。 8. 一定温度下有：a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。 (1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是________________________。 (3)当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由