3.1.2弱电解质的电离平衡学案（苏教版选修4）.doc

第  PAGE 12 页 共  NUMPAGES 12 页 第一单元弱电解质的电离平衡 第二课时　弱电解质的电离平衡 1．一类平衡，两个常数： (1)弱电解质的电离平衡，如：CH3COOHCH3COO－＋H＋； (2)电离常数：Ka＝ eq \f(c?CH3COO－?·c?H＋?,c?CH3COOH?)； (3)水的离子积常数：Kw＝c(OH－)·c(H＋)，温度一定，Kw一定，25°C时，Kw＝1.0×10－14。 2．一个公式： 电离度：α＝eq \f(c?电离?,c?初始?) ×100%。 3．一个关系： 电离平衡属于化学平衡，外界条件对电离平衡的影响遵循勒夏特列原理。 弱电解质的电离平衡[自学教材·填要点] 1．电离平衡 (1)概念： 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。 (2)建立： ①实例(以CH3COOHH＋＋CH3COO－为例) 开始时：c(CH3COOH)最大→v(电离)最大， c(H＋)＝0，c(CH3COO－)＝0→v(结合)＝0； 进行中：c(CH3COOH)减小→v(电离)减小， c(H＋)、c(CH3COO－)增大→v(结合)增大； 平衡时：c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)不变， →v(电离)＝v(结合) ②v－t图像： (3)特征： 　　2.电离平衡常数(K) 3．电离度(α) [师生互动·解疑难] 电离平衡的影响因素 (1)规律剖析： 影响因素电离度(α)原因内因电解质本身性质决定电解质的电离度结构决定性质外因温度(T)T升高，α增大电离过程是吸热的浓度(c)c降低，α增大c降低，离子结合生成弱电解质的速率小加入与弱电解质具有相同离子组成的电解质α减小离子浓度增大，平衡逆向移动加入能消耗离子的物质α增大消耗离子，平衡正向移动 (2)案例： 以0.1 mol·L－1的CH3COOH为例(CH3COOHH＋＋CH3COO－)，当改变条件，其平衡移动方向、Ka、n(H＋)、导电性变化如下表： 条件平衡移动方向平衡常数KaH＋物质的量n(H＋)H＋浓度c(H＋)导电性电离度加水稀释右移不变增大减小减弱增大加冰醋酸右移不变增大增大增强减小升温右移增大增大增大增强增大加CH3COONa左移不变减小减小增强减小加NaOH右移不变减小减小增强增大 1．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色(　　) A．变蓝色　　　　　　　　　 B．变深 C．变浅 D．不变 解析：NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，当加入NH4Cl晶体时，c(NHeq \o\al(＋,4))增大，使上述平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，溶液颜色变浅。 答案：C 水的电离 影响水的电离平衡的因素 影响因素水的电离平衡移动 H2OH＋＋OH－影响结果方向原因KWc(H＋) 变化c(OH－) 变化c(H＋)与c(OH－)的关系温度升温右移水的电离 过程吸热增大增大增大c(H＋)＝c(OH－)降温左移减小减小减小c(H＋)＝c(OH－)外加 酸碱加酸左移增大c(H＋)不变增大减小c(H＋)＞c(OH－)加碱左移增大c(OH－)不变减小增大c(H＋)＜c(OH－)外加活 泼金属右移金属消耗水 电离出的H＋不变减小增大c(H＋)＜c(OH－) 2．水的离子积 (1)适用范围：Kw适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。 酸溶液：c(H＋)＝c(H＋)酸＋c(H＋)水＝c(H＋)酸(前者大于后者100倍时) 碱溶液：c(OH－)＝c(OH－)碱＋c(OH－)水＝c(OH－)碱(前者大于后者100倍时) (2)影响因素：仅仅是温度的函数，温度一定，KW一定；温度升高，KW增大。 2．(2012·德州模拟)纯水在25°C时的氢离子浓度与90°C时的氢离子浓度的关系是(　　) A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定 解析：水的电离过程是吸热的，所以90°C时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)比25°C时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)大。 答案：C 影响电离平衡的因素 [例1]　(2012·济南调研)在0.1 mol·L－1C