第5章第18课时元素周期律.ppt

;1.原子半径 （1）除第一周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。;2.元素化合价 （1）除第一周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（F、O除外）； （3）所有单质都显零价。;3.单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。;4.元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。;5.最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6.非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。;7.单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。;下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：;　　（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。 　　（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。 　　（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写 出其中一种化合物的电子式： ____________ _____________________。;（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_______。　　 a.MnO2　　　　　b.FeCl3 c.Na2SO3　　　　 d.KMnO4 （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X 　　　　Z　　　N　　　⑥的单质 Y 　　　　M（仅含非金属元素的盐）;　　 X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 _____________________________________，　　N→⑥的单质的化学方程式为_______________ ____________________________。 　　常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。;信息;;;1.在元素周期表中，金属和非金属交界线附近的元素可作半导体材料；寻找特种合金、耐高温、耐腐蚀的合金和催化剂的元素一般在过渡元素中找。;2.预测元素的性质（由递变规律推测）常见的题目给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。;例如：①比较不同周期、不同族邻位元素的性质：如金属性MgAl，CaAl，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3,Ca(OH)2Al(OH)3。 ②推测未知元素的某些性质：如已知Ca(OH)2微溶于水，Mg(OH)2难溶于水，可推知Be（OH）2更难溶；又如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知砹（At）应为黑色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈强酸性，AgAt难溶于水等。;某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在元素周期表中的分布”，他们提出四种方案： (Ⅰ)元素周期表一;(Ⅱ)元素周期表二 (Ⅲ)元素周期表三 (Ⅳ)元素周期表四;这四种方案都有“合理”的理由，你认为下列因果关系正确的是(　　);　　问题的关键是“最外层有2个电子”有两种情况，一种是活泼，易失去电子；另一种情况是最外层为K层时，达到稳定结构性质相对稳定。元素周期表的四种排法都符合“原子序数从小到大”，A项不正确。已制得KH，说明氢元素有－1价离子的存在，即氢最低负价为－1价与卤素相似，它是表三排列的依据；氢有＋1价和－1价与“碳、硅最高正价与最低负价的绝对值相等”相似，所以它也是表四的依据，B项有因果关系。C项，最高正价与最低负价的绝对值相等，是表四的理由，而不是表三的理由，卤素(除氟外)最高化