3.1《弱电解质的电离平衡》课件1苏教选修四.ppt

专题3 溶液中的离子反应;;电解质:;① NaCl溶液 ② NaOH ③ H2SO4 ④ Cu ⑤ CH3COOH ⑥ NH3·H2O ⑦ CO2 ⑧ 乙醇 ⑨ H2O ;方法;（二）强电解质和弱电解质 ;常见的强电解质有哪些?; （1）弱酸：;;弱电解质的电离平衡; CH3COOH CH3COO - + H+;电离平衡;初始浓度/mol·Ｌ－１ ; 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------;影响电离度大小的因素:;四、影响电离平衡的外界条件：;下列几种情况能否引起电离平衡移动？ 向哪个方向移动？ ①加水 ②通入氨气 ③加NH4Cl固体 ④加NaOH固体 ⑤加CH3COOH溶液 ⑥加MgCl2粉末 ⑦ 加热（不考虑氨气挥发） ⑧加压;;1.CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？ 为什么?; 练习 1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率______________________， 最终收集到的氢气的物质的量____________________。 2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _____________________， 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。;3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的 导电能力___________，升高相同温度后 导电能力______________________。;4.在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（ ） A.通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温;5.在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） ;6.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（ ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定;7. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 ， 最终收集到的氢气的物质的量 。;水的电离:;在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw， Kw叫水的离子积常数,简称水的离子积.;Kw决定于温度;【小结】;[问题与讨论];问题解决;3、影响水的电离平衡的因素：;在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ,则增大C（H+），平衡向___移动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则C（OH-）必然会_____。;讨论3：直接增大C（OH-）;增大C（OH-） ;活动与探究;;1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = __________。;;1.醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 [ ] A. 溶液中CH3COO－的浓度增大 B. 溶液中H+个数增多， H+离子的浓度减小 C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小 D. 溶液中CH3COOH的分子数减少， CH3COOH的浓度也减小;2.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（ ） A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg ;3.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是( ) A．弱酸的电离程度增大 B．弱酸分子的浓度减小 C．溶液的PH增大 D．溶液的导电性增强