3.1弱电解质的电离平衡教学案及答案解析第1课时苏教选修4.doc

金太阳新课标资源网  HYPERLINK  第  PAGE 6 页 共  NUMPAGES 6 页 金太阳新课标资源网 HYPERLINK  专题3　溶液中的离子反应 　　 第一单元 弱电解质的电离平衡 　　　　　　　　　　　　　　　　 　 第1课时　强电解质和弱电解质 [目标要求]　1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。3.了解常见的强、弱电解质。4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、强弱电解质 1．电解质和非电解质 (1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。 电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。 非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。 电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。 (2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3·H2O、H2SO3、HNO3。 (3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。 2．强电解质和弱电解质 实验探究(Ⅰ)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度 实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。 实验现象：如下表所示。 1 mol·L－1HCl1 mol·L－1 CH3COOH对实验现象的解释与镁条反应的速率快慢HCl与镁的反应速率快，说明同 浓度时，HCl中c(H＋)大溶液的pH02.4盐酸的pH小，说明盐酸中的 c(H＋)大于醋酸中的c(H＋)实验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。 实验探究(Ⅱ)：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度 实验步骤：取pH为12的氢氧化钠和氨水各1 mL于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl作为标准溶液进行滴定。 实验现象：两溶液消耗HCl标准溶液的体积：氨水溶液氢氧化钠溶液。 实验结论：NaOH和NH3·H2O的电离程度不同，pH相同的NaOH的浓度小于NH3·H2O的浓度，说明NaOH完全电离，而NH3·H2O只是部分电离。 归纳总结：(1)根据电解质在水溶液里是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质。 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。 (2)常见的强电解质有强酸、强碱和盐；常见的弱电解质有弱酸、弱碱、极少数的盐[如(CH3COO)2Pb等]。 二、弱电解质的电离过程是可逆的 1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2．弱电解质电离方程式的书写 (1)弱电解质电离是可逆的，用“ ”表示。 如：CH3COOH H＋＋CH3COO－， NH3·H2O NHeq \o\al(＋,4)＋OH－。 (2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S电离方程式为H2S H＋＋HS－、 HS－ H＋＋S2－。 (3)多元弱碱的电离过程复杂，中学阶段要求一步写出其电离方程式，如：Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－ 知识点一　电解质、非电解质 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　) A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 答案　D 解析　选项中的4种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液能导电；Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与水发生反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，SO2＋H2OH2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质。 2．电解质是(　　) A．在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物 B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C．可溶性盐类 D．导电性很强的物质 答案　B 知识点二　强电解质、弱电解质 3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(　　) A．碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所