3.1弱电解质的电离平衡第一课时每课一练（苏教版选修4）.doc

3.1弱电解质的电离平衡 第1课时 每课一练（苏教版选修4） 基础达标 1.下列物质中，导电性能最差的是（ ） A.熔融氢氧化物 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 解析：A、C两项中的物质存在自由移动的离子，B项石墨中存在自由电子，都能导电，D项中固态氯化钾中阴、阳离子不能自由移动。 答案：D 2.下列叙述正确的是（ ） A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质[来源:学,科,网] D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 解析：电解质溶液是因电离而导电；溶于水能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4;CO2溶于水生成H2CO3，故H2CO3属弱电解质，CO2是非电解质。 答案：C 3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.HCl B.Na C.NH4Cl D.SO2 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同，HCl和NH4Cl均为电解质，水溶液理应能导电；Na和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，SO2+H2O====H2SO3,因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Na是单质，因此只有SO2为非电解质。 答案：D 4.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O B.澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+====Ca2++2H2O C.铜片加入稀硝酸中 Cu++4H+====Cu2++NO↑+2H2O D.小苏打溶液和甲酸混合 +HCOOH====HCOO-+CO2↑+H2O 解析：A项中忽视了醋酸是弱电解质，应写成分子式；B项中的澄清石灰水属稀溶液，Ca(OH)2在此条件下以Ca2+和OH-的形式存在；C项中反应产物正确，但化学计量数不符合电子得失情况。 答案：D 5.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2====Fe3++2Cl- B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+====CaCO3↓+H2O C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+====Fe2++H2S↑ D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-====+2H2O 解析：A选项电荷不守恒，正确的是2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；C选项中未考虑稀硝酸的氧化性，导致产物有误；D选项中氨水是弱电解质，在离子方程式中应写化学式，同时Al(OH)3也不溶于过量的氨水，正确的是Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3。 答案：B 6.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。 解析：因NaHSO4是H2SO4的酸式盐，可以全部电离。当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是 2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+Na2SO4+2H2O[来源:学科网] 其离子反应方程式是 2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O[来源:Zxxk.Com] 此时溶液中只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的离子反应方程式为Ba2++====BaSO4↓。 答案：（1）2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O （2）Ba2++====BaSO4↓ 综合运用 7.下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1 mol·L-1氯化铵溶液的pH约为5 解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。 答案：D 8.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是（ ）