3.1弱电解质的电离平衡课件10（苏教版选修4）.ppt

弱电解质的电离平衡;一、弱电解质的电离平衡：; CH3COOH CH3COO - + H+; 1.定义：;二、影响电离平衡的外界条件：;1.CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？ 为什么?;下列几种情况能否引起电离平衡移动？ 向哪个方向移动？ ①加水 ②通入氨气 ③加NH4Cl固体 ④加NaOH固体 ⑤加CH3COOH溶液 ⑥加MgCl2粉末 ⑦ 加热（不考虑氨气挥发） ⑧加压;1.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ ;2.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______. (填变大、变小、不变或不能确定） ;[思考5]一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示：;例： 25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？ ;影响电???度大小的因素:;;四. 弱电解质电离程度的电离常数：;②可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：;③影响电离平衡常数大小的因素：;多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离.;随堂检测;2.在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（ ） A.通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温;3.在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） ;4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（ ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定;5. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率________ ， 最终收集到的氢气的物质的量______ 。;6. 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：