第一章第1节从实验学化学课件.ppt

复习;粗盐的提纯;如何检验ＮaＣl中的杂质;被检验离子;被检验离子;如何除去ＮaＣl的杂质;1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl ; 粗盐提纯实验中我们发现:;与你一起交流;　　　——利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法;资料：植物中的软黄金;分液和萃取--物质分离和提纯的方法 结合教材和生活实例思考： 1、分液中有明显现象是分层，是什么原因引起的分层？ 2、选择仪器：分液漏斗;分液;与你一起交流;萃取;▲操作注意：分液前，先检查是否漏水 　（1）充分振荡（上活塞的凹槽与漏斗上的小孔相背，下活塞关闭），适当放气，充分静止，然后分液； 　（2）分液时保持漏斗内与大气压一致； （3）萃取剂和溶液依次从上口倒入分液漏斗，用量：不能超过分液漏斗容积的2/3 （4）静止分层后，打开分液漏斗上活塞，或使活塞上的凹槽与漏斗上的小孔相对（目的：漏斗内外空气相通，液体顺利流下）下层溶液下口出，上层溶液上口出，下层液体流完，立即关闭下活塞，将上层液体从上口倒出 ;§1-1化学实验基本方法; 分离提纯操作的要领： 四原则： ① 不增 ② 不减 ③ 易分离 ④易复原 三必须： ①除杂试剂必过量 ②过量试剂必除去 ③除杂方案最优化 ;分离提纯物质的常见方法分类;阅读下列材料，按要求回答问题： 　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（　　） Ａ、液溴和ＣＣl４　　Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　Ｄ苯和蒸馏水　　;２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（　　　　　），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ ;阅读下列材料，按要求回答问题： 　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有???溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。;阅读下列材料，按要求回答问题： 　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。;在初中学习了8种基本的实验操作： ;2、化学仪器的使用 ;托盘天平的使用 ;3、连接仪器装置 ;5、物质的加热 ;8、洗涤仪器 ;可作反应的容器;漏斗;可以直接用酒精灯加热的;需垫石棉网加热的;其它;此装置有哪些错误？请一一指出，并改正。;常用气体除杂装置;实验考题中的几个化学热点;一、气密性检查;1、用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。 实验前应如何检查该装置的气密性？ ;2、用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸 这种制气装置在加入 反应物前，怎样检查 装置的气密性？;3、下图为量气装置，试管A为气体的发生装置，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，甲固定在铁架上，乙可以上下移动，实验前如何检查装置的气密性？;（1）防倒吸安全装置;（2）防堵塞安全装置 ;（3）防污染安全装置