3.2.1溶液的酸碱性1每课一练(苏教版选修4）.doc

金太阳新课标资源网  HYPERLINK  第  PAGE 2 页 共  NUMPAGES 2 页 金太阳新课标资源网 HYPERLINK  3.2.1溶液的酸碱性 1．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 解析：选B。pH＝7，说明c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH＜7，即pH＝7的溶液显碱性，故A项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显??性，故D项错误。 2．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是(　　) A．H2SO3　　　　　　　 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3 解析：选B。pH相同，即c(H＋)相同。而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H＋，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H＋)相等，则c(H2SO4)＝eq \f(1,2)c(HNO3)，所以选B。 3．pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为(　　) A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0 解析：选A。设取pH＝5和pH＝3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH＝5的盐酸c(H＋)＝10－5 mol/L，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3 mol/L，c(H＋)混＝ eq \f(10－5 mol/L·V L＋10－3 mol/L·2V L,V L＋2V L)＝6.7×10－4 mol/L，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (6.7×10－4)＝4－0.8＝3.2。 4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　 ) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 解析：选B。A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸c(H＋)醋酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH5；D项，盐酸中c(H＋)几乎不变。 5．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 解析：选C。c(H＋)与c(OH－)相同的溶液等体积混合，按照“谁弱谁过量，谁弱显谁性”的规律分析。 6. (2012·济南高二检测)往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝1的稀硫酸，至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝2，忽略混合时溶液体积的变化，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液的体积比为(　　) A．1∶10 B．1∶9 C．10∶1 D．9∶1 解析：选B。H2SO4与Ba(NO3)2溶液混合发生反应时，只有Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)结合生成BaSO4沉淀，H＋并不参加反应，[H＋]变化实际上是溶液稀释问题。稀释时有下列关系[H＋]1V1＝[H＋]2(V1＋V2)，即10－1V1＝10－2(V1＋V2)，V1∶V2＝1∶9。 7. (2012·宿州高二调研)常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液(双选)(　　) A．pH＝12 B．pH＝2 C．由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－2 mol·L－1 D．溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 解析：选AD。n[Ba(OH)2]＝0.02 mol·L－1×0.1 L＝0.002 mol，n(OH－)＝0.004 mol n(NaHSO4)＝0.02 mol·L－1×0.1 L＝0.002 mol，n(H＋)＝0.002 mol 中和反应后n[OHeq \o\al(－,?余?)]＝0.0