3.2.1溶液的酸碱性课时练习(苏教版选修4）.doc

3.2.1 溶液的酸碱性 1.下列溶液中与1.0×10-5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是(　　) A.把pH＝6的盐酸稀释1 000倍 B.把pH=10的Ba(OH) 2溶液稀释10倍 C.把pH=10的氨水稀释10倍 D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍 答案：B 解析：1.0×10-5 mol/L的NaOH溶液的pH=9,A项中酸不论怎样稀释其pH都无限接近7，但不会超过7，A错误；B项pH＝10的Ba(OH) 2溶液稀释10倍，pH减小一个单位为9，B正确；C项pH＝10的氨水稀释10倍，其pH为:9pH10,C错误；D项pH接近7，D错误。 2.（2009·梅州高二检测）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　) A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液 B.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液 C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水 答案：BD 解析：本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH) 2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH=7，而与Ba(OH) 2反应时，Ba(OH) 2过量，pH7，故A错误，B正确；pH＝4的醋酸溶液中电离出的c(H+)=1×10-4 mol/L,pH=10的NaOH溶液电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，因此仅CH3COOH电离出的H+恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子过量，故pH7，同理，D项中氨水过量较多，溶液显碱性，pH7，故C错误，D正确。 3.室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　) A.若x=y，且a+b=14，则pH7 B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7 C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D.若x=10y，且a+b=14，则pH7 答案：D 解析：本题主要考查有关pH的简单计算。 由题意知：n(NaOH)=x·10-(a+3) mol，n（HCl）=y·10b-17 mol，所以n（NaOH）:n(HCl)= =×1014-(a+b)，若x=y，且a+b=14，则n（NaOH）=n（HCl）二者恰好完全反应，pH=7；若10x=y且a+b=13，则碱不足，pH7；若ax=by且a+b=13则 n（NaOH）:n(HCl)=·10≠1，故pH≠7；若x=10y且a+b=14，则n(NaOH): n(HCl)=101，NaOH过量，pH7。 4.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为(　　) A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:10 答案：B 解析：本题考查的是关于pH的计算，着重考查强酸与强碱混合呈中性时，二者体积与pH的关系规律。依题意：混合前酸溶液中的n（H+）与碱溶液中的n（OH-）应相等，则有 V×c酸(H+)=10V×c碱（OH-）=10V×1 ×10-3，解得c酸（H+）=1×10-2 mol·L-1。由于硫酸为二元强酸，依据c酸（H+）与溶液浓度的关系，可知c（H2SO4）=5×10-3 mol·L-1；而pH=11的一元强碱氢氧化钠溶液中c（OH-）=1×10-3 mol·L-1即为其溶液浓度。据此求得H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比应为5:1，故选B。解答本题时也可以直接利用强酸与强碱混合呈中性时，二者体积与pH的关系规律：pH酸+pH碱=14-lg（V碱/V酸），求出pH酸=2，进而求得结果。后一种方法更好，但前提是要求准确理解相关的规律。 5.将体积为10 mL，pH均为3的醋酸和盐酸，分别加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为(　　) A.a=b=1 000 mL B.a=b1 000 mL C.ab D.ab 答案：D 解析：弱电解质在稀释过程中存在着电离平衡的移动，而强电解质则不存在。对于盐酸来说，pH由3变为5，溶液稀释为原来的100倍，即b=1 000 mL，但对于醋酸来说，稀释时电离程度增大，H+的物质的量增大。稀释到1 000 mL时，c（H+）10-5 mol·L-1，pH5，若要使pH=5，还应继续加水稀释，所以a1 000 mL，即ab。 6.25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱