3.2.1离子键、离子晶体学案苏教版选修3.doc

第  PAGE 9 页 共  NUMPAGES 9 页 第二单元　离子键　离子晶体 第1课时　离子键、离子晶体 学习目标　1.掌握离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体类型与性质的关系。2.掌握晶格能的概念和意义；并知道影响晶格能大小的因素及与晶体性质之间的关系。 一、离子键的形成 在离子化合物中，阴、阳离子之间的______________使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离 子的核外电子之间以及阴、阳离子的原子核之间的________________使阴、阳离子相互 排斥。当阴、阳离子之间的________________和______________达到________时，阴、阳离子保持一定的平衡____________，形成稳定的____________，使整个体系达到_____状态。 1．离子键：________________________________叫做离子键。 2．形成条件：通常条件下，活泼的非金属元素与活泼的金属元素化合时，易形成____。一般两元素的电负性差值____________。 3．离子键的特征：没有____________和____________。 二、离子晶体 1．离子晶体的概念：由____________和____________通过________键结合，在空间呈现有规律的排列而形成的晶体。 2．构成离子晶体的微粒：____________、____________。 3．构成离子晶体的微粒之间的作用力：____________。 4．物理性质特点 较________的硬度，较________的熔、沸点，________导电，________或________导电。 5．晶格能 (1)拆开________离子晶体使之形成____________________。 (2)晶格能越大，离子键越牢固，晶体的熔点______，硬度________，稳定性越强。 (3)晶格能的影响因素 离子电荷数________，核间距________，晶格能越大。 1．下列关于离子键特征的叙述中，正确的是(　　) A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的 C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－ D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 2．下列叙述中，正确的是(　　) A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．金属离子都一定满足最外层2电子或8电子结构 D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构 3. 常见的离子晶体类型有5种，如图是其中一种空间构型，则该晶体中X、Y的离子个数之比可能是(　　) A．4∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶2 4. NaCl晶体模型如图所示，在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引________个Cl－，每个Cl－周围同时吸引着________个Na＋；在NaCl晶胞中含有________个Na＋、________个Cl－，晶体中每个Na＋周围与它距离最近且相等的Na＋共有________个。 练基础落实 知识点1　离子键及其形成条件 1．下列说法不正确的是(　　) A．离子键没有方向性和饱和性 B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键 C．离子键的实质是静电作用 D．静电作用只有引力 2．下列叙述正确的是(　　) A．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物 B．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物 C．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 D．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 3．对于离子键的说法正确的是(　　) A．阴、阳离子间的静电斥力是离子键 B．阴、阳离子间的静电吸引是离子键 C．阴、阳离子间的相互作用是离子键 D．阴、阳离子间强烈的相互作用是离子键 知识点2　离子键的强弱及离子晶体的晶格能 4．有关离子键的强弱与晶格能大小的关系正确的是(　　) A．离子键的强弱在一定程度上可用晶格能的大小来衡量 B．晶格能的大小完全决定离子键的强弱 C．通常晶格能越大，离子键越弱 D．晶格能的大小与离子键的强弱没有一点关系 5．NaF、NaI和MgO均为离子晶体，有关数据如下表： 物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10－10m)2.313.182.10试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是(　　) A．①＞