3.2.2酸碱中和滴定1每课一练(苏教版选修4）.doc

金太阳新课标资源网  HYPERLINK  第  PAGE 2 页 共  NUMPAGES 2 页 金太阳新课标资源网 HYPERLINK  3.2.2酸碱中和滴定 1．下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是(　　) A．滴定管　　　　　　　　 B．分液漏斗 C．过滤漏斗 D．容量瓶 解析：选C。只有过滤漏斗不需要检漏。 2．酸碱恰好完全中和时(　　) A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等 解析：选D。酸碱恰好完全中和时酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等，但酸与碱的物质的量不一定相等，溶液也不一定呈中性。 3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是(　　) A．由黄色变为红色 B．由黄色变为橙色 C．由橙色变为红色 D．由红色变为橙色 解析：选B。甲基橙指示剂在NaOH溶液为黄色，突变时为橙色。 4．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是(　　) ①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次 ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ③滴定前仰视读数，滴定后平视读数 ④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 ⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液 A．③ B．④⑤ C．①②③ D．③④ 解析：选D。①中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用盐酸，导致结果偏高；②中气泡体积充当了标准盐酸，导致V(HCl)偏大，结果偏高；③中滴定前仰视使V(HCl)初偏大，则ΔV(HCl)＝V(HCl)末－V(HCl)初偏小，结果偏低；④中使NaOH溅出，则使V(HCl)偏小，结果偏低；⑤对结果无影响，综合分析，选D。 5．(2012·阳江高二期中测试)下列有关实验操作的说法正确的是(　　) A．中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度 B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定 C．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 解析：选C。A项，应用水冲洗干净才能测量NaOH溶液的温度。B项，Fe与酸反应放热且铁丝易导热，会使测定结果误差大。D项，用pH试纸测溶液pH，用蒸馏水润湿可能影响测定结果。 6. 用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L－1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 解析：选C。由c(HCl)＝eq \f(c?NaOH?·V?NaOH?,V?HCl?)可知：标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，导致NaOH溶液读数偏低，测定值偏低，A错；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小，V(NaOH)偏小，测定值偏低，B错；碱式滴定管内滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，V(NaOH)偏大，测定值偏高，C正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能HCl并未完全反应，V(NaOH)偏小，测定值偏低。 7. 在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　) A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 解析：选A。本题考查的是酸碱中和滴定的有关知识。若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图所示：滴定管最下部无刻度线，若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。应注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。故正确答案为A。 8.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点(　　) (2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确(　　 ) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗(　　 ) (4)开始滴定时，滴定管尖端处