3.2.2酸碱中和滴定每课一练(苏教版选修4）.doc

金太阳新课标资源网  HYPERLINK  第  PAGE 5 页 共  NUMPAGES 5 页 金太阳新课标资源网 HYPERLINK  3.2.2酸碱中和滴定 1．在一支25.00 mL的酸式滴定管中盛有0.1 mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　) A．大于20 mL　　　　　　 B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 解析：选A。25.00 mL的滴定管中，若液面在5.00 mL刻度处，则其中液体体积是25.00 mL－5.00 mL＝20.00 mL。考虑到25.00 mL刻度下方还有一段无刻度区，若将液体全部放出，则应该是多于20.00 mL。 2．下列有关中和滴定的叙述中正确的是(　　) A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL B．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗 C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化 D．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大 解析：选C。中和滴定中，标准溶液越浓误差越大，指示剂用量一般为2～3滴，A错；盛待测液的锥形瓶不应润洗，否则测定结果偏大，B错；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化，C正确；滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使标准溶液盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错。 3．如图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像。依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的(　　) ABCDc(HCl)/mol·L－10.120.040.030.09c(NaOH)/mol·L－10.040.120.090.03 解析： 选D。由图像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)＝0.12 mol·L－1，c(H＋)＝0.12 mol·L－1，pH＜1，不符合图像，D组中c(H＋)＝0.09 mol·L－1，pH＞1，加入20 mL NaOH溶液后混合液的c(H＋)＝eq \f(0.09 mol·L－1×0.01 L－0.03 mol·L－1×0.02 L,0.01 L＋0.02 L)＝1??10－2 mol·L－1，pH＝－lg10－2＝2，正好符合题意。 4．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 待测液消耗标准盐酸(0.01 mol·L－1)的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL H2OV2 mL③敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)合理的是(　　) A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.01×V1/20 解析：选B。酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值，求待测液的浓度，故D不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO2生成的Na2CO3与盐酸反应只生成NaHCO3，使所耗酸的体积偏小，故只能用V1、V2进行计算。 5．能表示人体喝水时，胃液pH变化的图像是(　　) 解析：选A。胃酸呈酸性，喝水稀释，但不会变为碱性。 6．下列指示剂的选择不正确的是(　　) (已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6) 标准溶液待测溶液指示剂AHClNaOH甲基橙BNaOHHCl酚酞CI2Na2S2O3淀粉DKMnO4Na2SO3酚酞解析：选D。强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反之用酚酞，A、B均正确；据I2遇淀粉变蓝可检验I2，C正确；D项中KMnO4本身有颜色，无需再用其他指示剂，D不正确。 7．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液pH是(　　) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 解析：选C。本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中OH－、H＋、pH的计算，考查学生的