3.2.2酸碱中和滴定课时练习(苏教版选修4）.doc

3.2.2 酸碱中和滴定 1.将10 mL 0.2 mol·L-1盐酸和10 mL 0.10 mol·L-1Ba(OH) 2混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，溶液显示的颜色是(　　) A.蓝色 B.红色 C.黄色 D.橙色 答案：C 解析：HCl和Ba(OH) 2恰好完会中和，即pH=7，根据甲基橙的变色范围，pH4.4时显示黄色 2.现用0.10 mol·L-1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1 NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(　　) A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL 答案：C 解析：0.1 mol·L-1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1 NaOH正好需5 mL盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L-1，中和NaOH所需体积大于5 mL。 3.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作：①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。会引起测量结果偏高的是(　　) A.①②③ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 答案：B 解析：①称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实际少称了NaOH固体，故所配溶液浓度偏低。②由于NaOH溶液溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积减小，NaOH溶液浓度将增大。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合。 4.下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依图示推出X和Y的物质的量浓度正确的是(　　) ABCDX(mol·L-1)0.120.040.030.09Y(mol·L-1)0.040.120.090.03答案：D 解析：本题是根据酸碱中和滴定来进行计算。观察图像，可知当NaOH用30 mL时正好中和，根据c1V1=c2V2，V1:V2=10: 30=1:3，则c1:c2=3:1，故B、C选项被排除。 又由于加入20 mL NaOH时，溶液pH已达到2，设HCl的浓度为3c mol·L-1，NaOH的浓度为c mol·L-1；c（H+）==0.01 mol·L-1 解得：c=0.03 mol·L-1 3c=0.09 mol·L-1 5.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示，从下表中选出正确的选项(　　) 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱酚酞(甲)C碱酸甲基橙(甲)D酸碱酚酞(乙)答案：CD 解析：关于中和滴定实验高考中侧重考查仪器的使用、指示剂的选择、操作的具体过程等问题，在学习实验时，应对实验进行全面掌握。 6.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。 （1）该学生用标准0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂 B.用待测液润洗酸式滴定管 C.用蒸馏水洗干净滴定管 D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2 cm~3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E.检查滴定管是否漏水 F.另取锥形瓶，再重复操作一次 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是 （用序号填写）； ②该滴定操作中应选用的指示剂是 ； ③在G操作中如何确定终点？