3.2.2酸碱中和滴定（苏教选修4）.doc

第2课时 酸碱中和滴定 (时间：30分钟) 考查点一　滴定管及其使用 1．下列实验操作能达到测量要求的是 (　　)。 A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠 B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸 C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 D．用广范pH试纸测得溶液的pH为4.2 解析　托盘天平、10 mL量筒读数时都只能读至小数点后一位，广范pH试纸的读数只能是整数。 答案　C 2．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 (　　)。 A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的右边 解析　量筒无0刻度，托盘天平的0刻度在刻度尺的左边。 答案　B 3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是 (　　)。 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 解析　滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2～3次。 答案　A 考查点二　酸碱中和滴定原理的应用 4．下图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 (　　)。 ABCDX/(mol·L－1)0.120.040.030.09Y/(mol·L－1)0.040.120.090.03 解析　由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即 3Y＝X，表中A、D属此种情况，但A组中X＝0.12 mol·L－1，c(H＋)＝0.12 mol·L－1，pH1， 不符合图像，D组中X＝0.09 mol·L－1，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H＋)＝ eq \f(0.09 mol·L－1×0.01 L－0.03 mol·L－1×0.02 L,0.01 L＋0.02 L) ＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意。 答案　D 5．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 (　　)。 A．1. 7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 解析　c(H＋)＝eq \f(0.06 mol·L－1×2·V－0.1 mol·L－1·V,2V)＝0.01 mol·L－1，pH＝2.0。 答案　B 考查点三　pH试纸的使用 6．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 (　　)。 A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 解析　pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故B、C、D均错。 答案　A 考查点四　酸、碱中和滴定及误差分析 7．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 (　　)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 解析　(