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第三章原子结构与元素周期表
第三章 原子结构与元素周期表;3-1 原子结构;3.1.1 原子的组成(构成);对于每一种原子来说
(1)核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(2)质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N);3.1.2 元素、同位素、核素;具有特定质量数和中子数的一类原子称为核素;3.1.3 核外电子排布;例:;3.1.4 原子结构与元素性质;(3)非金属元素原子最外层电子数较多,容易获
得电子达到8电子稳定结构,呈显负价。
非金属性强弱指获电子能力的大小。
Cl2+2e- → 2Cl-;3.2 元素周期律;(1)核外电子排布的周期性变化
第1电子层:电子数由1至2个(原子序数为1~2)
第2电子层:电子数由1至8个(原子序数为3~10)
第3电子层:电子数由1至8个(原子序数为11~18)
…………
(2)元素主要化合价的周期性变化
原子序数由3~10,其元素化合价从+1逐渐变为+7(从
中部的元素开始有负价,其负价是从-4(Si)递变到-1(Cl) );
原子序数由11~18,其元素化合价又是从+1逐渐变为+7
(………)。
;(3)原子半径的周期性变化
随着元素原子序数的递增,元素的原子半径呈周期性变化
(4)元素的氢氧化物酸碱性的周期性变化
① 由左到右,氢氧化物的碱性逐渐减弱,而酸性逐渐增强。
Li(OH) Be(OH)2 H2BO3 H2CO3 HNO3
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 ;3.3 元素周期表;短周期:第1、2、3周期所含元素较少,称为短周期
长周期:第4、5、6周期所含元素较多,称为长周期
第7周期目前尚未填满,称为不完全周期;3.3.2 族;1.主族元素: IA~ⅦA族元素,含金属元素和非金属元素;(3) 第ⅣA族以后的主族元素,可以通过获取电子构 成8e-稳定结构,因而其非金属元素可呈现负化合价,其负价数为(8-族数)。比如,ⅥA族中的O2-,S2-; ⅦA族中的F-,Cl-,Br-
(4)同一族元素,由上至下,金属性逐渐增强,然而
以性质相似为主。
(5)最强的金属元素和最强的非金属元素都属于主
族,其位置如何?;3-4 副族元素:第ⅢB族~ⅡB族(含第Ⅷ族);(4) 过渡元素常有变价,比如:
Fe2+, Fe3+;Cu+, Cu2+;Mn有+2、+3、+4、+6、+7
等化合价,最高化合价的价数等于族数
(5) 稀土元素(镧系元素15个加上钪和钇共17个元素)
镧系元素(57~71号元素)电子填充于次次外层,又称
内过渡元素,它们的性质十分相似,往往共生在一起
(6) 过渡元素离子大多具有颜色,比如在水溶液中:
Cu2+ 蓝色 Fe3+ 棕色 MnO4- 紫色等等。
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