3.3.2影响盐类水解的因素每课一练（苏教版选修4）.doc

金太阳新课标资源网  HYPERLINK  第  PAGE 6 页 共  NUMPAGES 6 页 金太阳新课标资源网 HYPERLINK  3.3.2影响盐类水解的因素 每课一练（苏教版选修4） 基础夯实 1.在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH-，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H+）增大，可加入的适当物质是(　　) A.硫酸氢钠 B.明矾 C.碳酸氢钠 D.醋酸钠 答案：B 解析：加入能水解的盐都可使水的电离平衡向电离方向移动；要使c（H+）增大，也就是需加入水解后显酸性的盐，只有答案B符合题意。 2.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　) A.c(NH+4):③① B.水电离出的c(H+):②① C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 答案：B 解析：浓度均为0.1mol/L的氨水、盐酸、氯化铵溶液中，铵根离子浓度③①故A正确，B项氨水中水电离程度大，C是质子守恒式正确，D项氨水和NH4Cl溶液等体积混合呈碱性故D正确，解答本题要注意，电解质的电离和盐类水解。 3.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是(　　) A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 答案：D 解析：加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH+4或Na+，不符合题意。因为原溶液中Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH) 3+3H+。当加入MgCO3后，有MgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O反应，消耗了H+，使平衡正向移动，生成的Fe(OH) 3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3+除去。同样加入MgO、Mg(OH) 2、MgS也能达到同样效果。 4.关于FeCl3水解的错误说法是(　　) A.水解达到平衡时（不饱和），无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向水解方向移动 B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑 答案：CD 解析：根据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度或稀释FeCl3溶液，都可使Fe3+的水解平衡向水解方向移动，且浓度越大时水解程度越小，如5 mol·L-1FeCl3溶液与0.5 mol·L-1 FeCl3溶液相比较，前者的水解程度比后者小，但前者溶液中离子的浓度却比后者的大；因Fe3+的水解是吸热的，升高温度后会使水解平衡向水解方向移动，使Fe3+的水解程度增大；Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH) 3+3H+，要抑制Fe3+的水解，可向溶液中加入少量盐酸，但不能加入Fe屑，因Fe与Fe3+反应生成Fe2+。 5.有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是(　　) A.BCAD B.ACDB C.DACB D.CDAB 答案：A 解析：本题须结合弱电解质的电离平衡知识与盐类水解的知识综合分析判断。由①知A溶液的c（H+）大于C溶液的c（H+），说明C的酸性比A的酸性强；由②知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“较强酸+较弱酸的盐反应能生成较强酸的盐+较弱的酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，即酸性强弱顺序为BCAD。 6.恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH ②固体KOH③固体NaHSO4 ④固体CH3