3.3.2影响盐类水解的因素课件（苏教版选修4）.ppt

第2课时　影响盐类水解的因素;课程标准导航 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。 2．掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。;;(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度________； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度______； (3)外加酸碱：加酸、加碱能_______________ 盐的水解。;想一想 1．CH3COONH4溶液呈中性，是因为它不能水解吗？;二、盐类水解在日常生活、化学实验和科学研究中的应用 1．判断盐溶液的酸碱性或pH 2．盐溶液的配制 3．加热蒸发盐溶液析出固体 4．混合盐溶液中的除杂和提纯 5．金属与盐溶液反应产生H2 6．保存碱性溶液和热的纯碱去油污效果好;7．用盐作净水剂 8．化肥的使用 9．判断溶液中离子能否共存 10．泡沫灭火器的原理;想一想 2．泡沫灭火器的玻璃瓶中盛有Al2(SO4)3溶液，钢瓶里盛有饱和NaHCO3溶液，二者混合后，产生大量CO2，可以用于灭火，试解释其原因。;自主体验;2．日常生活中的一些小窍门和小常识往往包含着科学道理。下列做法正确的是(　　) ①用钢丝球擦洗铝锅上的油污　②用食醋清除暖水瓶中的水垢　③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污　④用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍 A．①②　　　　 B．①④ C．②④ D．②③;解析：选D。钢丝球易破坏铝锅表面的氧化膜，不正确；食醋中的醋酸会与水垢反应，溶解清除水垢，正确；纯碱水解显碱性，温度高水解程度 大，去污效果好，正确；汽油是有机溶剂，易使漆面溶解脱落，不正确。;3．比较下列溶液的pH大小。(填“”、“”或“＝”) (1)0.2 mol/L NH4Cl溶液________0.1 mol/L NH4Cl溶液 (2)0.1 mol/L Na2CO3溶液________0.1 mol/L NaHCO3溶液 (3)25 ℃时1 mol/L FeCl3溶液________80 ℃时1 mol/L FeCl3溶液 (4)0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液________0.1 mol/L Na2CO3溶液;解析：浓度大水解使c(H＋)浓度增大；正盐比对应的酸式盐水解程度大；温度升高促进水解；盐水解将促进或抑制水的电离。 答案：(1)　(2)　(3)＞　(4) ;;提示：③①②④;要点归纳;1．为了使稀硫化钠溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可加入的物质是(　　) A．适量的盐酸　　　　　　　 B．适量的NaOH固体 C．适量的FeCl2溶液 D．适量的Na2S固体;解析：选D。加入适量的盐酸，S2－与H＋反应生成H2S气体，c(Na＋)/c(S2－)的比值变大；加入NaOH固体，OH－抑制S2－，但c(Na＋)增大的更大，c(Na＋)/c(S2－)的比值变大；加入FeCl2溶液，Fe2＋与S2－反应生成FeS沉淀，使比值变大；加入Na2S固体，S2－水解程度减 小，使比值变小。;探究导引1 洗去油污时应选Na2CO3还是NaHCO3，为什么？ 提示：应选择Na2CO3。同浓度的Na2CO3比NaHCO3水解程度大，c( OH－)大，去污能力强。;探究导引2 有的盐受热时易分解，有的盐受热易氧化，还有的蒸干过程中既水解，又分解等等，试举例说明。 提示：(1)考虑盐受热时是否分解 因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固 体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。;(2)还原性盐在蒸干时会被O2氧化 例如，Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3。 (3)有时要从多方面考虑 例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水 解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。;要点归纳;7．某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解 8．用盐作净水剂时需考虑盐类水解 9．Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中产生H2 10．某些盐的分离除杂要考虑盐类水解 11．工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识 12．加热蒸干盐溶液析出固体 13．判断盐对应酸的相对强弱 14．制备纳米材料;即时应用;解析：选D。含N、P、K三种元素的均为最佳组合，因此肯定有Ca(H2PO4)2(显酸性)，而氨水、K2CO3 的水溶液均显碱性，会使Ca(H2PO4)2失去肥效。因此最佳组合为KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4，即②、③、④。;;【思路点拨】　影响水解平衡的因素 (1)内因：盐本身的性质，组成盐的酸根离子相对应的酸越弱(