3.3.2盐类的水解（第2课时）学案（苏教版选修4）.doc

【学习目标：】 1．掌握影响盐类水解的因素 2．理解盐类水解的应用 【学习重难点：】 1．影响盐类水解的因素 2．盐类水解的应用 【自学引导】 一、影响盐类水解的因素 [实验探究]分析FeCl3组成结构，该盐属于 ，FeCl3溶液中 离子可能发生水解，水溶液应该呈 性，水解的离子方程式为 。 1．回忆Fe(OH)3胶体的制备实验，为什么要在加热的条件下加入饱和FeCl3溶液？ 由此可以得出温度对FeCl3水解的影响是 。[来源:Zxxk.Com] 2．测定1mol·L-1和0.01mol·L-1的FeCl3溶液的pH，记入下表。 FeCl3溶液1mol·L-10.01 mol·L-1的FeCl3pH由此可以得出浓度对FeCl3水解的影响是 ；若加水稀释FeCl3溶液，请问这对FeCl3水解会产生什么影响？ 3．做如下实验，观察现象并给出解释。 实验III[来源:Zxxk.Com]III[来源:学。科。网]20ml蒸馏水18ml蒸馏水 +2ml浓盐酸18ml蒸馏水 +2ml(NH4)2CO3溶液ag FeCl3ag FeCl3ag FeCl3现象解释由此可以得出酸碱性对盐类水解的影响是 配制FeCl3溶液的方法是 。 4．若向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，会有什么现象？如何解释？请写出发生反应的化学方程式。 由此可以得出影响盐类水解的另一个因素是 。 类似地，你能否解释我们以前学过的AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应的原因？ 总结：请归纳影响盐类水解的内因和外因各是什么？ 【典例剖析】 例1．25℃时，在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是（ ） A．a=b=c B．abc C．acb D．cab 【针对练习】 1．为了配制CH3COO-与Na+离子浓度比为1：1的溶液，可向 CH3COONa溶液中加入（ ） A．适量盐酸 B．适量氢氧化钠固体 C．适量KOH D．适量NaCI晶体 二、盐类水解的应用 解释用TiCl4制备TiO2的道理，并写出相应的化学方程式 。 1．判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐的水解。 2．比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。 3．判断离子共存时，要考虑盐的水解。 4．盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解，如某些活泼金属（如Mg）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应生成H2。 5．加热浓缩某些盐溶液时，要考虑盐是否水解，如浓缩FeCl3、AlCl3溶液。 6．保存某些盐溶液时，要考虑盐是否水解，如保存Na2CO3溶液不用玻璃塞等。 7．配制某些金属盐溶液（Fe3+、Al3+、Sn4+等）时，为防止水解，常先将盐溶于少量相应的浓酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度。 8．施用肥料时，某些肥料不宜混施。 9．Fe(OH)3胶体的制备。 10．某些盐用作净水剂的原理（如明矾、Fe3+作净水剂）。 11．泡沫灭火器使用原理。 12．其他生活、生产中的一些化学现象。 【典例剖析】 例2．为了除去MgCO3酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ） A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 例3．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ） A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—) B．pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—) C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—) D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(