3.3共价键　原子晶体1每课一练（苏教版选修3）.doc

金太阳新课标资源网  HYPERLINK  第  PAGE 2 页 共  NUMPAGES 2 页 金太阳新课标资源网 HYPERLINK  3.3共价键　原子晶体 1.下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　) A．Na2O　　　　　　　　 B．NaOH C．CaBr2 D．HF 解析：选B。典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na＋与OH－之间形成的是离子键。 2.下列分子的电子式书写正确的是(　　) 解析：选C。A项，N原子未达到8电子；B项，Cl原子没有写全电子；D项，C与O原子之间为两对共用电子对。 3.某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键(　　) A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．一定是极性共价键 解析：选C。最外层电子排布为ns1基态原子可以是副族元素，也可以是第一主族元素，以第一主族的氢和钠元素为例，前者与卤素结合可形成共价键，后者与卤素结合形成离子键。 4.下列说法不正确的是(　　) A．双键、叁键都含有π键 B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定 D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性 解析：选D。s原子轨道是球形对称的，在空间不具有方向性，D项不正确。 5.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是(　　) A．固态时不导电 B．硬而脆 C．无延展性 D．具有空间网状的微观结构 解析：选D。根据原子晶体的定义可得答案。其余选项可用反例，如A项可举NaCl固体，B项、C项可举一些离子晶体的物质。 6. H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(　　) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键H—O—H键角为105° D．共价键的键长 解析：选B。O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。 7. (2012·青岛高二统考)已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。 元素XYZW电负性2.53.51.22.4 你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是(　　) A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 解析：选B。当两种元素原子的电负性相差很大时，形成的将是离子键；当两种元素原子的电负性相差不大时，形成的将是共价键。 8. 共价键的键参数中，________和________决定了分子的空间构型(即立体结构)。能说明BF3分子的4个原子处于同一平面的理由是________(填字母代号)。 a．两个键之间的夹角为120° b．B—F键为极性键 c．3个B—F键的键能相同 d．3个B—F键的键长相等 解析：当F—B—F键的键角为120°时，BF3分子的4个原子处于同一平面且构成平面三角形。 答案：键角　键长　a