3.4.1难溶电解质的溶解平衡学案（苏教版化学选修4）.doc

3.4.1 难溶电解质的溶解平衡 第一课时 【要点扫描】 难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点 运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度 运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 【知识梳理】 1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。 2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____ （3）________ ____（4）________ ____ 3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式 4．溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。利用溶度积KSP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。 5．沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ _ __。 当Qc 大于 Ksp时，情况为：__ _____ _ __ 当Qc 等于 Ksp时，情况为：__ _____ _ __ 当Qc 小于 Ksp时，情况为：__ _____ _ __ 6．将足量BaCO3分别加入： = 1 \* GB3 ① 30mL 水  = 2 \* GB3 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液  = 3 \* GB3 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液  = 4 \* GB3 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____ 7．已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10－20 mol3·L－3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。 【典例精析】 例1．下列有关离子反应的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　（　　　） Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一 Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行 Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零 Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小 E．绝对不溶解的物质是不存在的 例2．己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+＋CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。 （1）写山上述两个反应的化学方程式： ①S02与CaCO3悬浊液反应 ②S02与Ca(OH)2悬浊液反应 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 例3．试用化学平衡移动的原理分析 （１）为何碳酸钙溶于碳酸？ （２）为何氢氧化铝既“溶”于强酸又“溶”于强碱？ （3）碳酸钙不“溶”于稀硫酸却“溶”于醋酸中 例4．将5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液