4.2.1《配合物的形成和应用》人类对配合物结构的认识课件（苏教版选修3）.ppt

第二单元 配合物的形成和应用;实验探究: ;氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+ ，;2+;配体有孤电子对;问题解决;二、配合物的组成;二、配合物的组成;[ Cu ( N H3 ) 4 ]2+ SO42-;指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，的中心原子，配位体，配位数以及内界，外界;问题解决;二、配合物的组成;某物质的实验式PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。;问题解决;问题解决;问题解决;思考题： 1、写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。 ;思考题： 2、0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O;问题解决;(1）C＜O＜N (2）三角锥形 sp3 (3） (4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O ;