第5章 化学平衡综述.ppt

  1. 1、本文档共111页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
第5章 化学平衡综述

第五章;§ 5.1 化学反应的方向及平衡条件 § 5.2 理想气体反应的等温方程及标准平衡常数 § 5.3 平衡常数及平衡组成的计算 § 5.4 温度对标准平衡常数的影响 § 5.5 其它因素对理想气体化学平衡的影响 § 5.7 真实气体反应的化学平衡 § 5.8 混合物和溶液中的化学平衡;化工生产中的两类问题;基本概念 ;在一定条件下,不同的化学反应,其所能进行的程度是不相同的。即便是同一反应,若条件不同,反应程度也不同.;需要解决的问题:;解决问题的思路:;§ 5.1 化学反应的方向及平衡条件 § 5.2 理想气体反应的等温方程及标准平衡常数 § 5.3 平衡常数及平衡组成的计算 § 5.4 温度对标准平衡常数的影响 § 5.5 其它因素对理想气体化学平衡的影响 § 5.7 真实气体反应的化学平衡 § 5.8 混合物和溶液中的化学平衡;;反应进度;用 判断,这相当于 图上曲线的斜率,因为是微小变化,反应进度处于0~1 mol之间。; 1922年,比利时热力学专家德唐德首先引进了化学反应亲和势的概念。;§ 5.1 化学反应的方向及平衡条件 § 5.2 理想气体反应的等温方程及标准平衡常数 § 5.3 平衡常数及平衡组成的计算 § 5.4 温度对标准平衡常数的影响 § 5.5 其它因素对理想气体化学平衡的影响 § 5.7 真实气体反应的化学平衡 § 5.8 混合物和溶液中的化学平衡;§5.2 理想气体反应的等温方程及标准平衡常数;;Jp:压力商;2. 理想气体反应的标准平衡常数;K θ称为热力学平衡常数,它仅是温度的函数,在数值上等于平衡时的压力商,是无量纲的量。因为它与标准摩尔反应吉布斯函数有关,所以又称为标准平衡常数。;理想气体化学反应等温方程; 一般 ?rG?m0, K?1, 反应物分压几乎=0,反应进行到底。 ?rG?m0, K?1, 产物分压几乎=0,无反应。 ?rG?m与 0 相差不大, K?≈1, 才能调节Jp 改变反应的方向。;应用;3. 相关化学反应标准平衡常数之间的关系;(1);4. 有纯凝聚态物质参加的理想气体化学反应;证明;平衡时;举例:;如果产生的气体不止一种,则所有气体压力的总和称为解离压。;5. 理想气体反应平衡常数的不同表示法;?;(3);;标准平衡常数的物理意义;§ 5.1 化学反应的方向及平衡条件 § 5.2 理想气体反应的等温方程及标准平衡常数 § 5.3 平衡常数及平衡组成的计算 § 5.4 温度对标准平衡常数的影响 § 5.5 其它因素对理想气体化学平衡的影响 § 5.7 真实气体反应的化学平衡 § 5.8 混合物和溶液中的化学平衡;§5.3 平衡常数及平衡组成的计算;1. ΔrGθm和Kθ的计算;(b) 由 计算Kθ ;2. Kθ的实验测定及平衡组成的计算;(2) 化学方法; 平衡转化率又称为理论转化率,是达到平衡后,反应物转化为产物的百分数。; 工业生产中称的转化率是指反应结束时,反应物转化为产物的百分数,因这时反应未必达到平衡,所以实际转化率往往小于平衡转化率。;;4. Ag可能受到H2S(理想气体)的腐蚀而发生如下反应:    H2S(g) +2Ag(s)==Ag2S(s) +H2(g) 今在298K、100kPa下,将Ag放在等体积的H2和H2S组成的混合气体中。已知298K时,Ag2S和H2S的标准生成吉布斯函数分别为–40.25和–32.93kJ/mol。 试问⑴Ag是否可能发生腐蚀而生成Ag2S?  ⑵在混合气体中,H2S的百分数低于多少才不致发生腐蚀?  ;解:(1) 判断Ag能否被腐蚀而生成Ag2S,就是判断在给定的条件下,所给的反应能否自发进行。可以计算?rGm值,由?rGm的正、负来判断, 也可以计算反应的平衡常数KΘ ,再比较KΘ与Jp的大小来判断。 ;H2S(g) +2Ag(s)==Ag2S(s) +H2(g);或比较KΘ和Jp的大小判断:   ?rGΘm = –RTln KΘ = ?fGΘ(Ag2S,s) - ?fGΘ(H2S,g)  则 ln KΘ =(– 40.25+32.93)×10-3/( – 8.315×298.2)      = 2.953     KΘ = 19.15  而 Jp=1 ∴ KΘ Jp, ?rGm0,正向反应自发,即Ag能被腐蚀而生成Ag2S。 ;⑵ 若使Ag不致被腐蚀,应使?rGm≥0,即Jp≥ KΘ 设此时H2S的 体积百分数为x,则H2的百分数为1–x,则        Jp= ( 1–x )/ x     Jp≥ KΘ ,即 (1–x / x) ≥ 19.15  解得 x ≤4.96% 即在

文档评论(0)

jiayou10 + 关注
实名认证
内容提供者

该用户很懒,什么也没介绍

版权声明书
用户编号:8133070117000003

1亿VIP精品文档

相关文档