化学计算综合训练.doc

化学计算综合训练 1. (2013·南京学情调研)从生产印刷电路板(生产原理：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2)的废液中提取CuCl2·2H2O晶体。实验流程如下： 室温下，相关物质的溶度积常数如下表： 物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp2.2×10-208.0×10-164.0×10-38 (1) 上述流程中试剂X可以选用　　　　(填化学式)。反应Ⅱ调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c(Fe3+)=　　　　　　　　。“浓缩结晶”需在低温下进行，其原因是　 。? (2) 为控制试剂X的用量，对“废液”的组成进行如下测定：取20 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17.22g;另取20mL废液，加入NaOH溶液至pH为4.0，将生成的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0.64g。试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度(写出计算过程)。 2. (2013·南京二模)TiO2在很多领域有着广泛的应用前景。 (1) 制备TiO2的常见方法：将TiCl4的水解产物加热脱水生成TiO2。已知常温下Ti(OH)4的Ksp=7.94×10-54，测得TiCl4水解后溶液的pH=2，则此时溶液中c(Ti4+)=　　　　　　　　。? (2) 制备纳米TiO2的方法：以N2为载体，用钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米TiO2。温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物aTiO2·bH2O组成的方法如下： 步骤一：取样品2.010g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。 步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+。重复滴定3次。滴定所得的相关数据如下表： 滴定序号待测液体积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定管起点读数/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定管终点读数/mL125.000.0224.02225.000.0824.06325.000.1223.92①钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应的化学方程式为　 。? ②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是　　　　　　　　。? ③通过计算确定该样品的组成(写出计算过程)。 3. (2013·南方凤凰台百校大联考)红丹(Pb3O4)是制造油漆的原料。测定某红丹样品中Pb3O4质量分数的步骤如下： ①称取0.1000 g样品，用盐酸充分溶解并调节溶液至弱酸性; ②加入适当过量的K2Cr2O7标准溶液充分反应，析出PbCrO4沉淀： 2Pb2++Cr2+H2O2PbCrO4↓+2H+ ③过滤，沉淀用稀盐酸完全溶解后，再加入稍过量的KI，PbCrO4最终转化为Cr3+; ④步骤③生成的I2用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时消耗12.00 mL该标准溶液。 (I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI) (1) 步骤①中，Pb元素全部转化为Pb2+，同时还有黄绿色气体产生，该过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2) 已知室温下Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13，若要使步骤②中Pb2+完全沉淀为PbCrO4[使溶液中c(Pb2+)≤1.0×10-5 mol·L-1]，则溶液中c(Cr)≥　　　　　　　　。? (3) 步骤④中选用的指示剂为　　　　。? (4) 通过计算确定样品中Pb3O4的质量分数(写出计算过程)。 4. (2013·扬州期末)硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸(H3BO3)和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3;再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题： (1) 与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式：　　　　　　　　。? (2) 上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是　 。? (3) 写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2发生反应的化学方程式：　 。? (4) 若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g、MgO 0.8