第三章 第二节 第3课时 酸碱中和滴定综述.ppt

;;一、酸碱中和滴定 ? 【练一练】 1．书写下列反应的离子方程式 (1)盐酸和NaOH溶液：_________________。 (2)H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：_____________________ ________________________。 (3)盐酸和Cu(OH)2：_____________________________。;2．判断下列酸碱混合后溶液的pH (1)pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH______。 (2)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH ______ 。 (3)pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ______ 。 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)任何酸碱反应的离子方程式都可写为H＋＋OH－===H2O ( ) (2)容量瓶、分液漏斗在使用前都需查漏 ( ) (3)量筒读数时，俯视偏大，仰视偏小 ( );4．中和滴定的原理 (1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是_______________；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为____________________，由 此可计算c(H＋)，其表达式是___________________；也可 计算c(OH－)，其表达式是______________________。由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。 ; (2)用0.103 2 mol·L－1的盐酸，中和25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度________________。 (3)请你根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用__________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为_______，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为_______ 。 ;5．主要仪器及使用 酸碱中和滴定所用的主要仪器是_______和滴定管。 (1)滴定管分为两种： ①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。 ②碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。 滴定管的上端都标有_________、_________、______，滴定管的精确读数为________。;(2)滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_________。 ②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗______遍。 ③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管____________________处。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分_________，然后调节滴定管液面________________。 准确读取数值并记录。;【议一议】 1．回答滴定前准备阶段中的有关问题。 (1)滴定管在使用前需检查活塞是否漏水，怎样检查？请叙述操作过程。 答案　将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。 ; (2)在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所盛装的酸、碱溶液润洗2～3遍，请叙述操作方法。 答案　从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 ; (3)滴定管怎样注液？ 答案　分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于0刻度以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图)。 ; (4)滴定管怎样调整起始读数？ 答案　在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使尖嘴内充满溶液(如果尖嘴处有气泡应快速放液以赶走气泡，除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图)，并使液面处于某一刻度，准确记录读数。 ;2．回答滴定过程中的有关问题。 (1)酸碱中和滴定的关键：一是要准确测定反应的酸碱溶液的体积，这需要用精确度较高的实验仪器，并正确使用，确保标准液浓度的准确；二是要准确判断中和反应是否恰好完全反应，这需要选用合适的指示剂，并通过颜色变化来准确判断。 (2)是否能选用石蕊试液作为指示剂？酸碱指示剂的选择和用量应注意什么？; 答案　①酸碱中和