元素周期表中之最.doc

元素周期表中之最 原子半径最小的原子：H原子 质量最轻的元素：H元素； 非金属性最强的元素：F 金属性最强的元素：Cs(不考虑Fr) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH 形成化合物最多的元素：C元素 所含元素种类最多的族：ⅢB 地壳中含量最高的元素：O元素，其次是Si元素 地壳中含量最高的金属元素：Al元素，其次是Fe元素 含H质量分数最高的气态氢化物：CH4 与水反应最剧烈的金属元素：Cs元素 与水反应最剧烈的非金属元素：F元素 常温下为液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg 元素金属性、非金属性强弱的比较 1、金属性强弱的比较依据： (1)根据周期表中的位置 (2)根据金属活动性顺序表(盐溶液之间的置换关系、阳离子在水溶液中电解时放电的一般顺序) (3)根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度 (4)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 (5)根据构成原电池时的正负极 2、非金属性强弱的比较依据： (1)根据周期表中的位置 (2)根据置换关系判断(阴离子在水溶液中电解时放电的一般顺序) (3)根据与金属反应的产物比较 (4)根据与H2化合的难易程度(气态氢化物的稳定性、还原性) (5)根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 离子半径的比较： 1. 电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。 2. 同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。即从上到下，离子半径增大。 3. 元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。 电子层结构相同的离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子） （1）2个电子的He型结构的是： H-、He、Li+、Be2+； （2）10个电子的Ne型结构的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ （3）18个电子的Ar型结构的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+ 三. 电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子） 1. 2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+； 2. 10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne同周期的非金属的气态氢化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-； 3. 18e-??有：S2-、CL-、Ar、K+、Ca2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS-、 PH4+、 H2O2、 F2、 CH3-OH、 CH3-CH3、 CH3-F、 CH3-NH2、NH2-NH2、NH2-、OH-等。