2015届长乐一中高考化学二轮专题复习篇[物质结构和性质].doc

长乐一中2015届高三化学二轮复习 成功考生必做高考真题 PAGE  PAGE - 17 - 　物质结构与性质 必威体育精装版考纲展示　1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 基础回扣 1．原子结构与性质 (1)原子序数为24的元素原子的基态原子 ①核外电子排布式为__________________，价电子排布式是____________； ②有________个电子层，________个能级；有______个未成对电子； ③在周期表中的位置是第______周期第____族。 (2)试用“”、“”或“＝”表示元素C、N、O、Si的下列关系： ①第一电离能：____________________________________________________(用元素符号表示，下同)。 ②电负性：_________________________________________________________。 ③非金属性：_______________________________________________________。 2．分子结构与性质 分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质： A．C2H2　B．H2O　C．BeCl2　D．CH4　E．C2H4　F．N2H4 (1)既有σ键，又有π键的是________。 (2)sp3杂化的是________；sp2杂化的是________；sp杂化的是________。 (3)分子构型为正四面体的是__________，为“V”形的是________，为直线形的是________。 (4)分子间能形成氢键的物质是________，能作配体形成配位键的是________。 (5)含有极性键的非极性分子是________。 3．晶体结构与性质 (1)如图为NaCl晶胞示意图，边长为a cm，在1 mol的晶胞中， ①含有________个Na＋，1个Na＋周围与其距离最近并且距离相等的Cl－有________个，形成________构型； ②NaCl的密度为______________________________________________________________。 (2)用“”、“”或“＝”表示下列物质的熔沸点关系： ①H2O________H2S　　②CH4________CCl4 ③Na________Mg ④CaO________MgO ⑤金刚石________石墨 ⑥SiO2________CO2 4．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)基态Mn2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5( ) (2)含有非极性键的分子不一定是非极性分子( ) (3)原子晶体的熔沸点一定大于离子晶体的( ) (4)金属晶体的熔沸点不一定大于分子晶体的( ) (5)元素的电负性：AlSi( ) (6)金属键具有方向性和饱和性( ) (7)SiO2和CO2都是非极性分子( ) (8)沸点：H2ONH3PH3( ) (9)氧的电子排布图 ( ) (10)CS2分子中σ键与π键数目之比为2∶1( ) 题型1　核外电子排布与元素性质 1