化学选修12224页答案.doc

22页习题参考答案 1. 能层数 最外层电子数 最外层电子数 能层数 2. 碱金属 稀有气体 3.? 4. （1）三?? ⅦA?? 1s22s22p63s23p5?? Cl? ?HClO4? ?（2）四ⅡA??? 1s22s22p63s23p64s2??? Ca??? Ca(OH)2 ?5. 主族元素的核外电子排布最后填入的能级是s或p，而副族元素的核外电子排布最后填入的能级为d或f；主族元素的价电子层为最外层的s、p能级，都不包含d能级，而副族元素的价电子层除最外层的s能级外，还包含次外层的d能级及倒数第三层的f能级。 ?6. 氢原子核外只有一个电子（1s1），既可以失去这一个电子变成+1价，又可以获得一个电子变成-1价，与稀有气体He的核外电子排布相同。根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在ⅠA,又可以放在ⅦA。 ?7. 元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，在同一周期中，从左到右元素的金属性递减非金属性递增。例如，第三周期元素：???据Na、Mg、Al与水的反应越来越困难，以及NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性递减，说明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱；根据Si、P、S、Cl形成氢化物越来越容易，且生成的氢化物稳定性依次增强，以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性递增，说明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 ?8. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。 ?9. 元素原子的最外层电子数随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化，由于原子的最外层电子数决定了元素的化合价，所以元素的化合价就会随着原子的核电荷数递增呈现周期性变化。 ?*10. 第八周期总共应有50种元素。 ? ?24页复习题参考答案 ?1. A ??2. A? 3. A? 4. B 5. D ?6. （1）Ne Si Mg Cl?（2）1s22s22p6 1s22s22p63s23p5??（3）3 ⅣA SiO2 弱酸 7CO2和SO2。? 8X在第二周期ⅥA族，Y在第三周期ⅥA族；SO2和SO3。