在对比中让学生掌握好.doc

PAGE  PAGE 4 PAGE  PAGE 4 对比展现 共同探讨 ——“热化学方程式”教学课例 作 者 赖接青 单 位 乐昌市第二中学 电 话邮 编 512229 对比展现 共同探讨 ——“热化学方程式”教学课例 一 内容分析 在人教版化学选修4第一章第一节第一课时中学生了解了反应中能量变化的原因和变化的形式，也知道了化学能，热能，化学键之间的关系。在此基础上可传授热化学方程式的知识。进一步描述化学反应中热能的变化过程。 热化学方程式可以直接的体现出化学反应在反应过程中的能量变化，也是化学能与热能的直接表现。所涉及到的焓变又是后面反应热计算知识的基础。所以要求学生掌握好热化学方程式的书写及其表达的意义是十分重要的。 二 教学目标 1 理解热化学方程式的含义 2 掌握热化学方程式的书写规律 3 能正确的写出一些简单的热化学方程式 三 教学难点 重点 热化学方程式的书写规律及含义 四 教学设计 为了深入贯彻新课标教学理念及要求，培养学生自主探究，发现问题，总结规律的能力。因此，在此课时中我将班上的学生分成几个小组，以小组学习,小组讨论的方式授课。在教学方法上采用对比法将普通的化学方程式和热化学方程式展现在学生面前，让学生进行对比，小组合作探究，分析讨论，得出热化学方程式的书写规律及其表达的含义。在教学过程中以学生为主体，教师为主导，充分的发挥学生的主观能动性，激发学生的学习兴趣。达到课堂效率最大化。 五 教学过程 【引题】 在上一节课中我们知道了化学反应过程中伴随着能量的变化，又常常以热能的形式体现出来。也了解了焓变的含义。这一节课我们进一步来学习有关化学反应中能量变化的表示方法——热化学方程式。 【板书】 热化学方程式的书写和含义 一 什么是热化学方程式 【幻灯片】 在25。C 101kPa时 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6KJ.mol 【师】 这是氢气和氧气反应生成水的一个热化学方程式，这个方程式可以告诉我们在25。C 101kPa时两摩尔气态氢气和一摩尔气态氧气生成两摩尔液态水时放出571.6千焦的热量。所以热化学方程式是能直接反映化学反应中热能变化的方程式。 【板书】 能直接反映化学反应中热能变化的方程式 【师】 我们来思考热化学方程式和普通的化学方程式有哪些差异 【幻灯片】 普通方程式 热化学方程式 2H2+O2=2H2O ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6KJ.mol-1 ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6KJ.mol-1 ③ H2(g)+1∕2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8KJ.mol-1 NaOH+HC=NaCl+H2O （在25。C 101kPa时） ④ NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -170KJ.mol-1 2C+O2=2CO ⑤ 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= +393.5KJ.mol-1 ⑥ 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H= -393.5KJ.mol-1 【师】 请每个小组同学参考课本第4页例题2，认真观察幻灯片，仔细分析，探究热化学方程式和普通的方程式在书写和表达含义上有哪些差异。寻找其中的规律，进行总结。 【小组探究】 （时间约15分钟） 【小组1】 我们发现热化学方程式依然遵守普通方程式的原子个数守恒， 但热化学方程式要标明物质的状态和焓变，同一反应，物质状态不同，焓变也不同。如①和②，生成水的状态不相同，焓变数值亦不同。 我们还发现，同一反应，可以有不同的热化学方程式，如氢气和氧气反应，幻灯片中就有三个相应的热化学方程式。 【师】 1组的同学总结得很对，热化学方程式要标明各物质的状态，要标明反应的焓变，其他小组还有什么发现吗？ 【小组2】 我们发现系数也有差异，热化学方程式中的系数可以有分数，如③中的1∕2O2 ，而普通方程式的系数一般不写分数。我们还发现在热化学方程式中，系数和焓变数值成比关系，如②何③，两个热化学方程式的物质和状态都相同，②的系数是③的两倍，②中焓变的数值也是③的两倍。我们还发现，在热化学方程式中，系数的单位只是“摩尔”，而在普通的方程式中系数可以是“个”，也可以是“摩尔”。 【师】 2组的同学分析的很正确，在热化学方程式中，系数可以是整数，也可以有分数，系数的单位仅仅是