专题1物质结构和性质_2014年高考化学考纲解读和热点难点试题演练[上课用].docVIP

高2013级学科拓展类选修课（化学） PAGE  专题1 物质结构与性质 元素周期律 1．原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态； (2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质； (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用； (4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 2．化学键与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质； (2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角说明简单分子某些性质； (3)了解简单配合物的成键情况； (4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系； (5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质； (6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 3．分子间作用力与物质的性质 (1)了解化学键和分子间作用力的区别； (2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质； (3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 一、基态原子核外电子排布常见表示方法 1．基态原子核外电子排布常见表示方法(以硫原子为例) 表示方法举例原子结构示意图电子式·eq \o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)) ·电子排布式1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4电子排布图2.常见错误 二、电离能和电负性的应用 1．电离能的应用 (1)判断金属性与非金属性强弱。 (2)分析原子核外电子层结构，如某元素的In＋1?In，则该元素的最外层电子数为n。 (3)判断化学键类型。 2．电负性的应用 (1)判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及金属性与非金属性的强弱。 (2)判断元素在化合物中的价态。 (3)判断化学键类型。 三、价层电子对数和中心原子孤电子对数的判断方法 运用价层电子对互斥模型结合中心原子孤电子对数可预测分子或离子的立体结构。 (1)对ABm型分子或离子，其价层电子对数的判断方法 (2)中心原子上的孤电子对数（分子、阳离子、阴离子） 四、分子立体构型与价键模型 1．由价层电子对互斥模型判断分子立体构型的方法 分子或离子中心原子的 孤电子对数分子或离 子的价层 电子对数VSEPR构型分子或离子的立体构型名称CO202直线形直线形SO213平面三角形V形H2O24正四面体形V形BF303平面三角形平面三角形CH404正四面体形正四面体形NHeq \o\al(＋,4)04正四面体形正四面体形NH314正四面体形三角锥形①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2．常见杂化轨道类型与分子立体构型的关系 杂化轨道类型参加杂化的 原子轨道分子立体构型示例sp1个s轨道，1个p轨道直线形CO2、BeCl2、HgCl2sp21个s轨道，2个p轨道平面三角形BF3、BCl3、HCHOsp31个s轨道，3个p轨道具体情况不同CH4、CCl4、NHeq \o\al(＋,4)（正四面体）CHCl3（四面体）、NH3(三角锥形) H2S、H2O(V形)3.判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的一般方法 (1)根据中心原子的成键类型判断，如果有1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，则为sp杂化；如果有1个双键；则其中有1个π键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。 (2)根据分子的立体构型和价层电子对互斥模型判断 分子立体构型中心原子 孤电子对数中心原子杂化轨道类型常见分子示例直线形0spCO2、BeCl2平面三角形0sp2BF3、HCHOV形1SO2正四面体形0sp3CH4、CCl4、NHeq \o\al(＋,4)三角锥形1NH3、H3O＋V形2H2O、H2S4.等电子体的判断方法 一是同主族变换法，如CO2与CS2、CF4与CCl4是等电子体，二是左右移位法，如N2与CO，COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)与SO3是等电子体。如果是阴离子，价电子应加上阴离子所带的电荷数；如果是阳离子，价电子应减去阳离子所带的电荷数。如NHeq \o\al(＋,4)价电子为8，CO