化学-第一章《原子结构和元素周期律》学案[鲁科版必修2].docVIP

原子结构与元素周期律 高考资源网【教学目的】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识 2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系 【重点、难点】 原子核结构、元素周期律和周期表 【知识分析】 1. 原子结构w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ? 2. 元素周期律和元素周期表w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 3. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律 4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下： 元素所在周期数＝元素原子电子层数 元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数 主族元素最低负化合价数＝8－主族序数【典型例题】 例1. 不久前科学家将和两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（ ） A. 112号元素位于第8周期第VIII族 B. 该元素的原子属稳定同位素 C. 该元素是“两性”金属元素 D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子 【解析】氡的原子序数为86，位于第6周期0族，则第7周期0族元素的原子序数为118，112号元素应该在第7周期IIB族，A不正确。因Po以后的元素均为放射性元素，故B不正确。IIB族中锌的氧化物 氢氧化物具有两性，该未知元素只有金属性。 【答案】D 【点评】“原子结构、元素性质、原子序数”三者相互联系，相互影响。 例2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ） A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 【解析】元素周期表的编排方法是： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ②将电子层数相同的元素排成一个横行，作为周期。 ③把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，作为族。并不是所有的元素的最外层电子数等于所在的族序数，所以C错误。 【答案】C ? 例3. 有A、B、C、D四种元素：A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子多8，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的可显＋2价的金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L 。D原子的M层上有7个电子。 （1）A、B、C、D各是什么元素？ （2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式。 （3）比较D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性。 【解析】A元素的－2价阴离子比氦的核外电子多8个，即A原子得到2个电子后，核外电子为（2＋8）个，所以A为氧；遇到空气能够放出氧气的淡黄色固体氧化物为Na2O2，则B为钠，C为可显＋2价的金属，根据其与盐酸反应放出氢气的量列式计算其质量分数为24，质子数为12 ，核外电子数也为12，则C为镁；D原子的M层有7个电子，其核电荷数为17，所以D为氯。 【答案】（1）A为O，B为Na，C为Mg，D为Cl。 （2）B、C、D最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Mg(OH)2、HClO4。 （3） 稳定性：HFHClH2S ?【模拟试题】 1. 性质递变规律中不正确的是（ ） A. 离子半径：K+Na+O2-F- B. 酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4 C. 熔点：AlNaKRb D. 热稳定性：SiH4PH3NH3H2O 2. 美国等国家发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。下列表示反物质酸碱中和反应的离子方程式正确的是（ ） A. H-+OH+＝H2O B. H++OH+＝H2O C. H-+OH-＝H2O D. H++OH-＝H2O 3. 由非金属元素组成的化合物（ ） A. 一定是共价化合物 B. 一定是离子化合物 C. 不可能是共价化合物 D. 可能是离子化合物 4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型的是（ ） A. B. C. D. 5. 同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4H2YO4H3XO4.则下列