同步练习1.2原子结构和元素的性质[人教版选修3].docVIP

PAGE  1.2 原子结构与元素的性质 每课一练（人教版选修3） 练基础落实 知识点1　原子结构与元素周期表 1．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是(　　) A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区 C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区 2．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种(　　) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 知识点2　元素周期律的应用 3．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是(　　) A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强 B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强 C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大 4．下列性质比较正确的是(　　) A．第一电离能：HeNeAr B．电负性：FNO C．最高正价：FSSi D．原子半径：PNC 5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　) A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B．第一电离能：NaMgAl C．电负性：NaMgAl D．还原性：NaMgAl 知识点3　对角线规则 6．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　) A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应产物是Li3N C．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解 练方法技巧 原(离)子半径大小的比较方法 7．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是(　　) A．KNaLi B．Mg2＋Na＋F－ C．Na＋Mg2＋Al3＋ D．Cl－F－F 8．下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是(　　) A．O、Cl、S、P B．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ C．I－、Br－、Cl－、S2－ D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋ 9．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z 3种元素原子序数的关系是(　　) A．XYZ B．YXZ C．ZXY D．ZYX 根据元素的各级电离能推断元素性质的方法 10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是(　　) 元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 11．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。 元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是(　　) A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价 C．丙一定为非金属元素 D．丁一定是金属元素 练高考真题 12．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　) eq \o(\s\up7(　　族),\s\do5(周期　　))ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：eba C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 练综合拓展 13．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是(　　) A．元素的非金属性：XYZ B．阴离子的还原性：XYZ C．气态氢化物的稳定性：XYZ D．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYX 14．X和Y都是原子序数大于4的短周期元素