化学反应的速率讲述.pptx

第三节 化学反应的速率和限度 （第1课时） （1）理解化学反应速率的概念。 （2）了解影响化学反应速率的因素。 （3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 学习目标 1.概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示 2.计算公式： 3.单位： mol/(L·min)或mol/(L·s) 一、化学反应速率 浓度的变化 时间的变化 练习一： 将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10S盐酸的浓度变成了1mol/L。求此10S内该化学反应的速率。 例1：反应：3A(g)+B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)＝0.6 mol/(L·min)；②v(B)＝0.45 mol/(L·min)；③v(C)＝0.015 mol/(L·min)；④v(D)＝0.45 mol/(L·min)。则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　 A.②③ B.①③  C.②④ D.②  化学反应速率之比等于化学反应中的化学计量系数比 D 解析　法一： ①v(A)＝0.6 mol/(L·min)； ②v(A)＝3 v(B)＝1.35 mol/(L·min)； ③v(A)＝3/2v(C)＝0.022 5 mol/(L·min)； ④v(A)＝3/2v(D)＝0.675 mol/(L·min)。 则该反应在不同的条件下进行最快的是②。 练习2： 在一定条件下：N2O4 2NO2在20秒内N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则v(N2O4)[单位：mol/(L·s)]为A、0.1 B、0.002 C、0.06 D、0.04 与v(NO2)=0.003 mol/(L·s)比较， 哪一个表示的反应速率更快？ B 小结 1.化学反应速率表示的是平均反应速率， 值越大→化学反应越快 2.同一反应可以用选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但是意义相同 （速率比=方程式中的计量系数比） 3.比较反应速率快慢： 转换为同一物质的速率，再进行比较； 4.固体和纯液体的浓度可视为一个常数，因此不用固体和纯液体来表示化学反应速率。 H2+F2=2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃发生反应，光照时发生爆炸化合，H2在Cl2中点燃时安静燃烧，发出苍白色火焰 H2+Br2=2HBr 加热至一定温度才能反应 H2+I2=2HI 不断加热才能缓慢反应 交流·研讨 二、影响化学反应速率的因素 内因：反应物的性质——决定因素 外因：浓度、温度等各项反应条件 1、温度 实验2-5 结论：其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。 实验·探究 催化剂对化学反应速率的影响 反应物 条件 现象 结论 5mL H2O2溶液 用带火星木条检验气体产物 加入MnO2 加入FeCl3 不加其他试剂 溶液中快速产生气泡， 溶液中快速产生大量气泡 MnO2和FeCl3能加快H2O2分解速率，且MnO2的催化效果更加显著。 2、催化剂 实验2-6 无明显变化。 为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？ 温度越低，化学反应速率越小。 思考·交流1 实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 固体表面积越大，化学反应速率越大。 思考·交流2 人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？ 使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。物质以溶液状态存在时，能增大化学反应速率。 思考·交流3 实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？ 反应物浓度越大，化学反应速率越快。 思考·交流4 【例2】　等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　) 　 A.4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 组别 c(HCl)(mol/L 温度(℃) 状态 1 2.0 25