化学反应速率和化学平衡测试卷讲述.doc

第PAGE14页（共NUMPAGES14页） 化学反应速率和化学平衡单元测试卷 1．下列说法中有明显错误的是（　　） A．对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 2．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度． A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 3．下列情况下，反应速率相同的是（　　） A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（　　） A．A的百分含量不再改变 B．各组分的浓度不再改变 C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应 5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　） A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 7．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验???（N2O4?2NO2△H＞0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（　　） A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙8．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 9．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L﹣1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol?L﹣1?s﹣1②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol?L﹣1?s﹣1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol?L﹣1 其中正确的是（　　） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 10．一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），进行到4min时,测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时,容器中n（SO2）为（　　） A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 11．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点： KNaKClNaCl熔点（℃）63.697.8770801沸点（℃）774882.915001413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（　　） A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃ 12．工业上制