归纳和整理_专题6-物质结构元素周期律第一讲元素周期表.docVIP

PAGE  PAGE  PAGE 9 第一章 物质结构 元素周期律 第一讲 元素周期表 复习重点：元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 复习难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 一、元素周期表的结构 把电子层数目相同各种元素，按 排成横行；再 排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是 的具体表现形式，它反映了 相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。 1.周期：(1)周期序数=电子层数，共 个周期（ 、 、 短周期； 、 、 长周期； 不完全周期）。填表： 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期(2) 总称镧系元素。 ，总称锕系元素。在锕系元素中 以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。 2.族:(1)由 构成的族，叫做主族； 构成的族，叫做副族。(2)元素周期表的中部从 族到 族10个纵行，包括了 族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是 ，所以又把它们叫做过渡金属。(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（ 个主族； 个副族；一个 族；一个 族（ 、 、 三个纵行））。 二、元素性质与原子结构 （一）碱金属元素 1、原子结构 元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱 金 属 元 素结构异同：异：核电荷数：由＿→＿；电子层数：由＿→＿；同：最外层电子数均为＿个。单质密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。 2、碱金属的化学性质：钾的保存及取用方法： 。 (1)与氧气反应差异性： 　　Li+O2＿（＿色、氧化锂）；＿Na+O2＿＿（＿色、过氧化钠）；＿K+O2＿（＿色，＿氧化钾）；＿Rb+＿O2 ＿（棕色、＿氧化铷）；＿CS+＿O2 ＿（＿色、＿氧化铯）。 (2)与水反应差异性：（填反应现象） 　　2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（＿＿）；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（剧烈）；2K+2H2O=2KOH+H2↑（＿＿＿＿、＿＿）；2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑（更猛烈、燃烧、爆炸）。 ?? (3)写出下列反应的化学方程式： 过氧化钾与CO2： ；超氧化钾与水、CO2： 、 ； 氧化锂与水、CO2 ： 、 。 （二）卤族元素 　 1、卤素原子结构(1)示意图：F Cl Br I 。 最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，非金属性 。 2、卤族元素单质的物理性质的变化规律 (随原子序数的递增) 　　　(1)颜色:＿＿色～＿＿色～＿＿＿色～＿＿色 （颜色逐渐加深 ） (2)状态： ＿态～＿态～＿态(3)熔沸点：逐渐＿＿ (4)密度： 逐渐＿＿ (5)水溶解性：逐渐＿＿。 3、卤素单质与氢气反应 名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2＿＿＿＿＿H2+F2====2HFHF很稳定Cl2＿＿＿＿＿光 500℃ H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2＿＿＿＿＿ H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2＿＿＿＿＿H2+I2======2HIHI＿＿＿稳定(4)随核电荷数的增加,卤素单质氧化性逐渐减弱:Cl2+＿NaBr—＿＿＿＿＿＿；氟气与氯化钠水溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 疑难点拨 一、元素周期表终点之迷 1869年2月，俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列成元素周期表，并留下一些空格，预示着这些元素的性质。在元素周期表的指导下，人们“按因索骥”找出了这些元素。 元素种类到底是否有限? 周期表有