中考化学总复习提纲_871943.doc

PAGE  中考化学总复习提纲 一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化： 物理变化：没有生成其他物质的变化； 化学变化：生成了其他物质的变化； 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：有新物质生成。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类 混合物 金属单质 单质 非金属单质 物质 稀有气体 酸性氧化物 纯净物 氧化物 碱性氧化物 其他氧化物 化合物 酸 无机物 碱 盐 有机物 （缺） 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+ H2O =Ca(OH)2 BaO+ H2O =Ba(OH)2 Na2O+ H2O=2NaOH K2O + H2O=2KOH c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、二元酸（H2SO4 、H2S、H2SO3）和三元酸（H3PO4） b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2SO4 , HNO3 , H3PO4 名称为：某酸） 无氧酸（HCl, H2S名称为：氢某酸） 鉴定酸（鉴定H+）的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； ②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有