化学平衡难点突破.doc

化学平衡难点突破 刘信芳 （武汉市第十二中学 湖北 武汉 430030） 化学平衡是中学化学的重点和难点，也是高考考查学生能力的重要载体。突破化学平衡移动方向的判断和平衡时有关量的分析是提高学生解题能力的关键。 一、运用勒夏特列原理来判断平衡移动的方向 对于气体物质参加的可逆反应，当气体物质的浓度改变不是同倍数地改变时，可以用改变物质浓度的方法判断平衡移动的方向；当气体物质的浓度改变相同的倍数时，则用压强改变影响平衡移动的方法。 例题1.有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为1：2的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400℃的条件下，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 问题1、比较A与B容器中二氧化硫的转化率。 分析：A容器是一个等压变化，其压强始终等于大所压，B容器是一个等容变化，由于生成三氧化硫的反应是一个气体物质的量减小的反应，所以B容器中气体压强比A容器中的压强相对来说要小些。因此，我们分析B容器的平衡变化时，可以认为B中的变化是在A容器达平衡后，减小压强，平衡向逆反应即气体体积增大的方向移动，所以A中二氧化硫的转化率比B中的高。 问题2、当向达到上述平衡后的两容器中通入数量不多的等量氩气，则A、B容器中化学平衡移动方向如何？ 分析：向A中充入氩气，活塞向外移，保持气体压强与外界大气压相同，但对原平衡体系来说，相当于减小了其压强，因为原平衡混合气体的压强与氩气的压强之和等于大气压，所以平衡向逆反应方向移动。向B中充入氩气，原平衡体系的压强看似增大了，但由于原平衡体系中各物质的浓度没有改变，所以平衡不移动，或者说原平衡体系所分占的压强不变，所以平衡不移动。 例题2、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是 A、 均减半 B、 均加倍 C、 均增加1 mol D、 均减少1 mol 分析：这是一??等温、等压变化题，若同等倍数地改变物质的浓度（或物质的量），平衡不移动，即反应的转化率不变。所以A、B都不会使平衡发生移动。当三种物质都增加1 mol时，对于B物质来说，相当于同等倍数地增加A、B、C后，又增加B 0.5 mol，所以平衡向右移动。当均减少1 mol时，相当于减少B物质的浓度，平衡向左移动，所以本题正确答案应为C。 二、理解等效平衡，提高分析思维能力 等效平衡是指效果相同的平衡，即不论开始条件是否相同，只要平衡时各组分的质量分数（或体积分数）相等，即可称之等效平衡。 掌握等效平衡，首先要正确理解平衡的建立与反应的途径无关。请看下题： 催化剂 △ 例题3.在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： (1)若a=0，b=0，则c=___________， (2)若a=0.5，则b=___________，c= 。 (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：________，________。 分析：对于同一个可逆反应来说，无论反应是从正反应开始还是从逆反应开始，只要各物质的量满足一定的关系，即可以完全折算成相同的情况，也就是说无论是从2 mol SO2和1 mol O2的混合物开始反应，还是从2 mol SO3开始反应，都将达到完全相同的化学平衡状态。 按照上述分析，第(1)问的答案，显然是c=2。