初三化学第一单元与第二单元复习课件.ppt

走进化学实验室 \ 能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚\燃烧匙 能间接加热仪器（垫石棉网）：烧杯、锥形瓶、烧瓶 不能加热的仪器（试剂瓶类）：广口瓶、细口瓶、集气瓶、量筒 连接仪器装置 先将导管放入水中，然后再手紧握试管，导管口出现气泡，说明装置气密性良好。松开手后，导管出现一段水柱，则气密性良好。 将A组适当的仪器与B组的用途连线 A组 漏斗 药匙 量筒 镊子 试管夹 胶头滴管 1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是　　 　。 2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用　　 　。 3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸　　 　。 4、收集或贮存少量气体　　　 　。 5、取粉末状药品　　 　。 6、溶液蒸发、浓缩和结晶　 　　。 7、量取80mL的盐酸　　 　　。 8、将锌粒加入试管　　 　。 9、取18克NaCl固体　　 　。 10、往酒精灯里添加酒精　　 　。 11、拿到热的蒸发皿　　 　。 12、使烧杯、烧瓶均匀受热　　 　。 13、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体　　　 　。 14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 。 用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能的原因有 ⑴ ⑵ ⑶ 根据作用指出气体的名称 5、实验步骤： 注意事项： 6、注意事项： 医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是 A.b导管连接供给氧的钢瓶 B.b导管连接病人吸入氧气的输料管 C.使用该装置用来观察是否有氧气输出 D.使用该装置用来观察氧气输出的速率 氧气的工业制法 原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。 木炭 带火星的木条复燃 木条 在氧气中 在空气中 【现象】 1、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火2、放热　3、生成无色有刺激性气味气体 （２）硫与氧气反应 　（实验　２－３） 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 【现象】 1、发出明亮的蓝紫色火焰　 2、放热　3、生成无色有刺激性气味气体 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 S O2 SO2 硫粉 在氧气中 在空气中 Fe O2 Fe3O4 【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？ 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 （3）铁与氧气反应 　（实验　２－４） 【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 　2、放出大量热　3、生成黑色固体 为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底． 铁丝 在氧气中 在空气中 操作注意事项： ①火柴的作用： ②将铁丝绕成螺旋状： ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： 引燃铁丝 增大铁丝的受热面积 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧 【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？ 　　物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 二、氧气的检验 （实验２－２） （1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ，有助燃性） 这一实验可以用来检验氧气的存在 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气 化学性质： 比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的氧化反应。 具有氧化性；可以支持燃烧。 实验室制法：（化学变化） 1、药品及化学反应原理 ⑴过氧化氢溶液与二氧化锰 ⑵氯酸钾与二氧化锰的混合物 ⑶高锰酸钾 氧气的发生装置： 通常考虑因素： 反应物的状态和反应条件 固态反应物加热制取气体 有液体反应物不加热制取气体 A__________B_________ C__________D_________ E___________F_________ 试 管 铁架台 洒精灯 导 管 集气瓶 水槽 加热高锰酸钾制氧气的过程 1.仪器名称: 制取装置 收集装置 三、实验仪器和实验装置： 外焰加热 药品平铺 夹持在距管口约1/3处 若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花 试管口略低于试管底部 导管伸出橡 皮塞约0.5cm 导管只能伸于集气瓶口 1、检：检查装置的气密性； 2、装：装入药品 4、加：点酒精灯加热 5、收：收集气体 排水集气法 6、移：将导管移离水面 向上排空气法 (氧气不易溶于水) (氧气的密度比空气大) 3、固：固定试管（试管口应略低于试