化学实验方案设计的思路.ppt

（2）98 g Cu(OH)2固体受热分解可以得到80 g CuO，CuO在高温条件下继续受热分解如果全部生成Cu，应得到64 g Cu,但实验中A的质量为72 g，且加入硫酸溶液变蓝，说明有Cu2O的存在，Cu2O在酸性条件下发生反应生成Cu2+和Cu，由此证明A应为Cu2O，质量恰好为72 g。该实验说明在高于1 000℃时，+1价Cu比+2价Cu稳定；在溶液中+2价Cu比+1价Cu稳定。 （3）NH3通过碱石灰后比较纯净、干燥，在加热的条件下生成了无污染的氮气和水蒸气；CuO被还原，还原产物可以根据（2）的实验现象进行验证。 答案 【实验方案】（1）盐酸、NaOH溶液 （2）Cu2O 【实验结论】（1）Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 （2）在高于1 000℃时，+1价Cu比+2价Cu稳定 在溶液中+2价Cu比+1价Cu稳定 （3）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O 【问题讨论】取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无 △ 返回 3.实验室配制和保存硝酸亚铁溶液，应采取的正确 措施是:①把蒸馏水煮沸,以赶走水中溶解的O2； ②溶解时加入少量稀硝酸；③加入少量还原铁粉， 并充分振荡；④加入少量盐酸，并装入棕色试剂 瓶中，其中正确的是 （ ） A.①②③ B.①④ C.②③④ D.①③④ 解析 ④加入稀盐酸，会引入杂质离子Cl-。 A 4.在实验室进行物质制备,下列实验设计方案中,理 论上正确、操作上可行、经济上合理的是 （ ）A.C CO CO2NaOH溶液 Na2CO3 B.Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2 C.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液 D.CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 在空气中点燃 CuO,△ AgNO3溶液 NaOH溶液 点燃 H2SO4溶液 H2O Na2CO3溶液 解析 A中的碳在空气中燃烧，无法控制只产生CO，而且操作麻烦，况且NaOH的价格比Na2CO3要贵，所以A的方案从原则来看是不符合要求的；B中AgNO3价格昂贵，不符合经济上合理；C中铁燃烧的产物是Fe3O4;D中由生石灰制备价格较高的NaOH，中间利用了水和Na2CO3，所以这个设计方案符合题目要求。 答案 D 5.如图所示，夹子开始时 处于关闭状态，将分液 漏斗中液体A滴入试管 ②中，与气体B充分反 应，打开夹子，可观察 到试管①中96℃的水立即沸腾。则液体A和气体B 的组合可能是 （ ） A.氢氧化钠溶液；NO2气体 B.饱和食盐水；氯气 C.碳酸氢钠溶液；二氧化硫气体 D.氯化钙溶液；二氧化碳气体 解析 96℃的水立即沸腾说明体系内压强变小,NO2气体能够溶解在氢氧化钠溶液中使压强变小,故A正确。 A 6.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现 试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去 试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒 入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑 色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入 过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得 溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结 论不正确的是 （ ） A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4 C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S 解析 白色固体在水中溶解为蓝色溶液，故白色固 体是CuSO4,A正确;因为黑色物质溶解后的溶液中 有硝酸，可排除Ag+的干扰，所以加BaCl2溶液后所 得白色沉淀是BaSO4，B正确；由B可知，原黑色