亚硝酸钠及食盐的鉴别ppt.ppt

* * 【实验化学】 亚硝酸钠和食盐的鉴别 河南省太康县第一高级中学----乔纯杰 【实验方案设计思路】 在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以初步判断试样可能会是哪类物质），再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否会有某种离子时，每次均取少量溶液（1至2ml）进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。 1、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐 【外观】：氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。 【熔点】：氯化钠的熔点为801℃，亚硝酸钠的熔点为271℃。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。 【对水的溶解度及溶解时的热现象】：氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（5℃左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。 2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐 ①亚硝酸的生成及其不稳定性 NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO↑+NO2↑（红棕色）+H2O ②亚硝酸钠的氧化性 亚硝酸钠可与具有还原性的S2-、I-、Fe2+等反应，分别生成单质硫（浅黄色浑浊）、I2（黄褐色溶液）、Fe3+（棕黄色溶液）。 S2-+2NO2-+4H+=S↓+2NO↑+2H2O 2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O ③亚硝酸钠溶液的酸碱性 NaNO2属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性。 ④亚硝酸钠的还原性 亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与KMnO4（H+）（紫红色）、K2Cr2O7（H+）（橙黄色）溶液反应时，MnO4-、Cr2O72-分别被还原为Mn2+（无色）Cr3+（浅绿色）。 离子方程式为： 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O ⑤与硝酸银溶液反应 Ag++NO2-=AgNO2↓（白色） Ag++Cl-=AgCl↓（白色） 稀硝酸 沉淀消失 沉淀不消失 因为亚硝酸钠其外观与食盐相似，在新闻报道中，常出现因误食“工业盐”而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。 【问题】如何设计实验方案，来鉴别亚硝酸钠和食盐呢？ 【物质的检验和鉴别设计方案】 固体1 固体2 溶液1 溶液2 加入某种试剂 现象1 某物质1 现象2 某物质2 根据该物质的特 定现象进行推断 根据该物质的特 定现象进行推断 【实验】 【仪器】：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。 【试剂】：建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐（NaCl）、1%酚酞溶液、2 mol·L-1 H2SO4溶液、 稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01 mol·L-1 KMnO4溶液、0.1 mol·L-1 KI溶液、蒸馏水、广泛PH试纸、 淀粉溶液、（NH4)2Fe(SO4)2溶液。 【实验方案设计】：请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaNO2和NaCl？并与同学交流. 【方案1】 食盐 固体1 固体2 溶液1 溶液2 用pH试纸测溶液的pH值 溶液呈碱性 溶液呈中性 亚硝酸钠 【方案2】 食盐 固体1 固体2 溶液1 溶液2 0.01mol·L-1KMnO4溶液 溶液由紫色褪为无色 溶液没有明显现象 亚硝酸钠 2mol·L-1H2SO4溶液 【方案3】 食盐 固体1 固体2 溶液1 溶液2 0.1mol·L-1KI溶液、 淀粉溶液 溶液变为蓝色 溶液没有明显现象 亚硝酸钠 2mol·L-1H2SO4溶液 【方案4】 食盐 固体1 固体2 溶液1 溶液2 用手摸试管外壁 有冰凉感 无冰凉感 亚硝酸钠 【方案5】 食盐 固体1 固体2 溶液1 溶液2 往溶液中滴加几滴1%的酚酞溶液。 溶液呈粉红色 溶液仍无色 亚硝酸钠 【方案6】 食盐 固体1 固体2 溶液1 溶液2 （NH4)2Fe(SO4)2溶液 溶液变为棕黄色 溶液没有明显现象 亚硝酸钠 2mol·L-1H2SO4溶液 【方案7】 食盐 固体1 固体2 溶液1 溶液2 稀AgNO3溶液 产生白色