化学反应盖斯定律.pptVIP

跟踪练习： 3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； △H=－184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； △H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）； △H=－283kJ/mol 跟踪练习： 2．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为： H+(aq) + OH—(aq) == H2O(l)；△H = －57.3KJ/mol CH3COOH(aq) + NaOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l)； △H = －Q1KJ/mol 1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H = －Q2KJ/mol HNO3(aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)； △H = －Q3KJ/mol 上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是： A．Q1＝ Q2＝ Q3 B． Q2 ＞ Q1 ＞ Q3　　 C．Q2 ＞Q3 ＞Q1 D． Q2 ＝ Q3 ＞ Q1 知识点4:反应热的有关计算问题,盖斯定律的运用 1.反应热、中和热、燃烧热的计算； 2.盖斯定律的应用; 3.反应热的常用计算方法: ⑴反应热与反应物各物质的物质的量成正比; ⑵反应热=反应物键能总和-生成物键能总和; ⑶物质燃烧放热的计算:Q(放)=n(可燃物)*│△H│. 盖斯定律 化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.也就是说,在化学反应中，放出或吸收的热量，仅决定于反应物初始状态和生成物的最终状态，而与反应的途径无关。（或叙述为：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。） 例1.已知下列两个热化学方程式； H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)； △H=－285.kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混 合气体中H2和C3H8的体积比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol 写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。 * 重点和热点： 1.化学反应中能量变化的有关概念, 了解吸热反应和放热反应,燃烧热和中和热; 2.热化学方程式的书写与判断对错; 3.判断各种条件下反应热或△H的数量大小; 4.反应热的有关计算问题,盖斯定律的运用; 5.中和热实验测定; 6.常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源及环境保护等意识。 学习重点： 热化学方程式的判断正误、反应热或△H数量大小的判断 。 1、化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化; 知识点1：化学反应中的能量变化的概念辨析 2、放热反应： 原　　因： 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。 常见的放热反应： ①燃烧与缓慢氧化， ②中和反应。③金属与酸反应制取氢气， ④生石灰和水反应等。 有热量放出的化学反应。 　　3、吸热反应： 常见的吸热反应：一般的分解反应; Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl反应。 C(s)+H2O(g)　　　CO(g) + H2(g) C+CO2 2CO 以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 原 因： 反应物具有的总能量低于生成物 具有的总能量。 有热量吸收的化学反应。 当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量。由于放