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化学复习-第三章第一讲钠及其氧化物
科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题 答案 D 答案 D 提示 , 。 防止水蒸气进入干燥的Na2O2中 无O2生成 红色铜丝变黑 有水时CO2与Na2O2反应产生 2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2 ; 了O2 2Cu+O2===2CuO。 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2(有水存在时); 银白色 小 大 低于 2. 化学性质 (1)主要化学反应 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ O2 H2O 煤油 提示 二、钠的氧化物 请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较) 科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频 提示 1∶2;不是碱性氧化物,Na2O2与 酸反应除生成盐和水外还生成O2。 提示 因结构中有活泼的-1价氧原子,易 得电子而表现出强氧化性,其漂白性源自其 强氧化性。 答案 D 。 。 答案 在三种溶液中共同出现的现象是:钠 浮在液面上,熔化成小球,迅速游动,并发 出嘶嘶声音,最后消失。不同之处是:①中 有白色沉淀生成;②中溶液变浑浊;③中有 刺激性气味的气体放出。 NaOH相等 消耗H2O相等 溶剂相等 答案 B 提示 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 两个反应中氧化剂和还原剂均是Na2O2,Na2O2发生了歧化反应。 第三章 常见的金属及其化合物
第1讲 钠及其氧化物
基础盘点一、钠
1.物理性质
颜色 密度 熔点 100℃
3.制备:电解熔融氯化钠
化学方程4.钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在中,目的是防止Na与空气中的和发生反应。
思考1 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化?最终生成什么物质?并写出有关的化学反应方程式。
思考2 (1)Na2O2中,阴、阳离子个数比是多少?它是碱性氧化物吗?
(2)Na2O2为什么表现强氧化性和漂白性?
考点精讲考点一 钠的性质
1.钠的性质可用一句话表示:钠与酸、水、氯、氧、硫(均反应),安全保存在煤油中。或用一段话记忆:银白轻低软,传导热和电,遇氧产物变,遇氯生白烟,遇水记五点,浮熔游鸣红,遇酸酸优先,遇盐水在前。
2.钠跟酸、盐溶液的反应:
(1)钠跟酸反应时,应分两种情况来考虑:①若酸过量,则只考虑钠与酸的反应;②若钠过量,则过量的钠还要与水反应,不能认为钠先与水反应生成NaOH,NaOH再与酸发生复分解反应。不论哪种情况,都是钠先与酸反应
(2)钠与一些盐溶液反应时,均为钠先与水反应,生成的碱再与盐反应生成氢氧化物,不发生简单的置换反应。
(3)钠、铝混合物加入水中,钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠,生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。
例1在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50 mL,将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能为( )
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动
解析 此题考查综合分析能力。苯与水互不相溶,且钠的密度处于苯和水之间,加入钠后,钠处在苯与水的中间;由于钠能与水反应,且钠与水反应放出氢气,所以会使钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动。
即时巩固1钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进行实验改进:先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油,然后将试管放入盛有热水的烧杯中,待试管中汽油层消失后,往试管中投入一小粒金属钠,并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。
(1)实验中汽油的作用是_______________________
(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出,溶液中有____________________沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒,可能发生爆炸,其原因是________________________________。
(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式
解析 (1)由于Fe(OH)2极易被氧化,要完整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现象,务必要将反应体系中的空气排净。汽油具有挥发性且不溶于水,它的作用是受热时变为蒸气,可以将试管内的空气排净。
(2)金属钠投入硫酸亚铁溶液中,首先与溶液中的水反应生成NaOH和H2,然后生成的NaOH再与硫酸亚铁反应产生白色沉淀Fe(OH)2。
(3)由于钠与水反应剧烈且放出大量的热量,使生成的H2、汽油和试管里的空气混合,易燃烧发生爆炸。
(4)Na与FeSO4反应的化学方程式为:2Na+FeS
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