化学复习课件中考冲刺-第一部分物质构成的奥秘.pptVIP

孔隆教育 孔隆教育 学车问答 学车问题 开车问题 学车怎么办？驾校大全 中国驾校报名 考试 理论学习 地址 介绍 化学 第一部分 物质构成的奥秘 第一部分 物质构成的奥秘 第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子 第2讲 元素及元素周期表 第3讲 化合价与化学式　　 [考试要求] 1．理解物质构成的微粒性。 2．了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。 3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 4．了解原子是由原子核与核外电子构成的。 5．了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。 6．理解核外电子在化学反应中的应用。 　　 第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子 第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子 [知识整理] 一、构成物质的粒子有：______、______、_____等。 1．分子 　　　　(1)定义：分子是保持物质________________的最小粒子。 　　　　(2)特点：在________________中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。 　　　　(3)物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。 　　　　(4)表示方法：分子用________表示。例如：2个氧分子________. 　　 分子 原子 离子 化学性质 化学变化 分子式 2O2 第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子 2．原子 　　　　(1)定义：原子是________________中的最小粒子。 　　　　(2)特点：在化学变化中，原子不能再分。 　　　　(3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属(例如_______、_______)等。 　　　　(4)表示方法：原子用__________表示。例如：2个氧原子_________. 3．离子 　　　　(1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫__________，带负电荷的离子叫___________。 　　　　(2)物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由____________构成。 　　　　(3)表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：2个钠离子____________，1个硫酸根离子____________ 化学变化 铜 氦 元素符号 2O 阳离子 阴离子 离子 2Na+ SO42- 第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相同点 质量和体积都很小，彼此之间有间隔，总在不停运动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同，并且具有种类和数目的含义。 区别 在化学变化中，分子可以再分为____________，原子重新组合成新的分子。 在__________中，原子不能再分。 联系 均可以构成物质，且分子都是由原子构成。 4．分子和原子的比较 原子 化学 第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子 5．原子和离子的比较 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 核内质子数_____核外电子数 核内质子数_____核外电子数 核内质子数_______核外电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示，如： n+ 用阴离子符号表示，如：n- 联系 等于 大于 小于 第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子 二、原子的构成 　　 (1)在原子中：核电荷数=__________ =________，所以原子不显电性。 　　(2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。 　　(3)普通氢原子核内无中子。 　　(4)原子的质量集中在________________上。 　　(5)在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以得失。 质子 正 中子 中子不带电荷 电子 负 质子数 电子数 原子核 第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子 三、核外电子排布的初步知识 　　(1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过________个，当只有一层时，不能超过______个。 　　(2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。 　　　　以氧原子为例： 　　(3)原子的核外电子排布，特别是________________与元素的化学性质有密切的关系。 +8 26 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 金属元素 易_______最外层电子，形成________ 活泼 元素的化学性质与原子的最外层电