化学物质量浓度[概念].pptVIP

一、决定物质体积大小的因素 1.物质粒子的数目； 2.物质粒子本身的大小； 3.物质粒子之间的距离。 决定1mol固态物质、液态物质体积的主要因素是：粒子的大小； 决定1mol气体体积的主要因素是：粒子间的距离。 二、气体摩尔体积 1.定义：一定温度和压强下单位物质的量的任 何气体所占的体积。 2.符号：Vm 3.单位： L·mol－1 4.表达式：Vm= 课堂练习一 用5molNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其物质的量为 mol/L。 检测一 在一定温度下将500ml2mol/LNaOH溶液分为300ml和200ml(记为A、B)两份。判断下列说法是否正确。 ①A中的物质的量浓度大，B中物质的量浓度小。（ ） ②B中NaOH的物质的量较小。 （ ） ③A和B的密度相同。 （ ） ④A中H2O的物质的量较大。 （ ） * * n V 注意： 1、气体相同温度和压强下摩尔体积大小相同 2、0℃,101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol.(标准状况) 3、气体摩尔体积只是针对气体（包括混合气体）. 4、气体的体积，在同温同压下只与气体的微粒数目有关而与气体分子的种类无关 有关物质的量的化学反应 的计算 物质的量之比 标况下气体 体积： 点燃 2H2 + O2 2H2O 质量比： 物质的量比 4g 32g 36g 2 1 2 2mol 1mol 2mol 44.8L 22.4L 物质的量浓度 第一课时 思考：我们怎样量取一定量的溶液？ 利用量筒量取。 矛盾：仅仅从量取的溶液体积，无法求出溶液质量。 在初中，我们学习了用什么来定量的表示溶液的浓稀程度？ 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 质量关系： 80g 98g 142g 36g 2mol 1mol 1mol 2mol 物质的量关系： 矛盾：用物质的量研究溶液中溶质的反应，比用质量更方便。 一、物质的量浓度（CB） 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 即： CB= nB V 溶质的物质的量( mol ) 溶液的体积 ( L ) 物质的量浓度(mol/L)= 2、表达式 ３、单位：mol/L或 mol/m3 南 京 市 鼓 楼 医 院 南京大学医学院附属鼓楼医院 检验报告单 血红蛋白 141 110－160g/L MCHC 316 320—360g/L 谷丙转氨酶 16.7 5－40U/L 葡萄糖 5.11 3.9—6.11mmol/L 尿酸 249 90－420umol/L 甘油三酯 1.22 0.56—1.7mmol/L 胆固醇 5.12 2.9—6mmol/L 项目 结果 参考值 检验编号 ［血液学检验］ 区 姓名：xx 性别：男 年龄：31岁 就诊号： 科别：w6426 病区床号： 送检日期： 2005－01－13 医师： 报告日期 检验者 核对者 …… …… 思考 2. 将98g H2SO4溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为是否为1mol/L? 2.溶液的体积不等于溶剂的体积,且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积没有加合性。 1. 从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、 10mL, 它们的物质的量浓度是否相等？ 否 是 注意 1.溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关. 10 10 一定物质的量浓度溶液的稀释 在稀释浓溶液时，溶液的