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化学能与热能 专题复习 知识清单 一、化学反应中的能量变化 二、反应热、焓变 三、热化学方程式 四、焓变的计算 一、化学反应中的能量变化 二、反应热、焓变 为了定量描述化学反应释放或吸收的热量，化学上规定，当化学反应在一定温度下进行，反应所释放或吸收的能量称为该反应在温度下的热效应，简称反应热，又称焓变。符号：△H，单位：kJ·mol-1。 三、热化学方程式 1、定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 2、意义 （1）方程式中各物质的化学计量数，代表反应物或生成物的物质的量。 （2）反应物或生成物在不同状态条件，产物的热量值不同。 3、热化学方程式 （1）写出配平的化学方程式 （2）注明各物质的状态 （3）写出对应的焓变（注明正负号） 四、反应焓变的计算 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是几步完成，其反应的焓变是一样的。这一规律称为盖斯定律。 典题训练 典题训练 典题训练 典题训练 典题训练 化学反应速率和化学平衡 专题复习 知识清单 一、化学反应速率及影响因素 二、化学平衡 1、化学平衡状态 2、等效平衡 3、化学平衡常数 4、化学平衡移动及影响因素 三、判断化学反应进行的方向 典题分析 1、考查速率方程式 例1.反应A+B→C的反应速率方程式为v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是【 】 A.只增大c(A)时，v也增大 B.只增大c(A)时，v值不变 C.只升高温度时，k值不变 D.只升高温度时，k值变小 典题分析 2、考查速率图像 例2.如图表示固定的密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g) ≒2C(g)，以B浓度表示反应速率与时间的关系，已知速率单位为mol(L·S)，图中阴影面积的数值相当于【 】 A.A浓度的减少量 B.B浓度的减少量 C.C物质的量的增加量 D.B物质的量的减少量 典题分析 3、考查速率曲线 例3.某温度时，在2L容器中， X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化的曲线如图所 示。由图中数据分析：该反 应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。 典题分析 4、判断反应达到平衡状态 例4.可逆反应N2(g)+3H2(g) ≒2NH3(g)在恒温、 恒容下发生，下列说法中能说明反应达到平衡 状态的是【 】 A.v正(N2)=v逆(NH3) B.单位时间内生成nmolN2，同时消耗2nmolNH3 C.混合物中N2、H2、NH3的浓度相同 D.混合气体压强不随时间变化 典题分析 5、判断平衡移动方向 例5.已知反应mX(g)+nY(g) ≒qZ(g)的⊿H0,m+nq,在容积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是【 】 A.使用催化剂，平衡不移动 B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 C.降低温度，混合气体的平均相对分析质量变小 D.增加X的物质的量，X的转化率升高 典题分析 6、判断条件的改变 例6.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) ≒2C(g)；⊿H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据某一条件对上述反应的影响，并根据实验画出下列关系图，下列叙述条件一定错误的是【 】缺图 A.图1是研究增大A浓度对反应的影响 B.图2是研究压强对反应的影响，且甲的压强较高 C.图2是研究温度对反应的影响，且甲的温度较高 D.图3是研究不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 典题分析 7、计算平衡物质的量 例7.一定温度下，反应2SO2+O2≒2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是【 】 A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol 典题分析 8、计算起始物质的量 例8.在恒温、恒容下，某密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) ≒3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是【 】 A.2molC B.2molA和1molC C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC 典题分析 9、计算转化率 例9.某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) ≒2E(g)，若开始时只充入2molE(g)，