化学计算解题方法_守恒法.pptVIP

化学计算解题方法之一 守恒法 考试说明中关于计算的要求: 1．掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。 2．掌握有关物质的量的计算。 3．掌握有关气体摩尔体积的计算。 4．掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。 5．掌握利用化学反应方程式的计算。 6．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。 7．掌握有关燃烧热的简单计算。 8．以上各类化学计算的综合应用。 先思考: 1．同温下，在三个同体积容器中依次充入H2、He、CH4，使三者密度相同。气体压强之比为：____ 2．将一定量的NaAl合金放入水中并完全溶解得到无色溶液50mL。向此溶液中滴加1mol/L盐酸，沉淀量最多时，消耗盐酸体积50mL。计算：①原合金中金属钠的物质的量；②原无色溶液pH的最大值；③原NaAl合金质量的最大值。 3．将70mmolCu完全溶解于稍过量的浓硝酸中，放出NO、NO2、N2O4混合气体100mmol(N2O4占总体积的1/10)。求①反应中消耗了HNO3____mmol；②原气体中NO与NO2的物质的量之比为：_____。 问题1分析 同温下，在三个同体积容器中依次充入H2、He、CH4，使三者密度相同。气体压强之比为：____ 同温、同体积、同质量 不同的物质的量， 物质的量多、压强大 压强的比等于物质的量之比 问题2 ①分析 将一定量的Na、Al合金放入水中并完全溶解得到无色溶液50mL。向此溶液中滴加1mol/L盐酸， 沉淀量最多时，消耗盐酸体积50mL。求原合金中金属钠的物质的量。 沉淀最多时，金属铝的存在形式：Al(OH)3 钠溶解后，以氢氧化钠或者偏铝酸钠形式存在，加入盐酸沉淀最多时，都变成NaCl n(Na)= n(NaCl)= n(HCl) 问题3 ①分析： 将70mmolCu完全溶解于稍过量的浓硝酸中，放出NO、NO2、N2O4混合气体100mmol (N2O4占总体积的1/10)。求反应中消耗了HNO3____mmol。 消耗的硝酸包括价态变化的也包括价态不变的 不变的以硝酸铜形式存在，Cu(NO3)2有70m mol, NO3—有140m mol。 变化的以气体形式存在,变化N有110m mol 反应中消耗了HNO3250m mol 思考: 我们还经常接触哪些守恒？ 我们还可以依据哪些守恒？ 怎么样利用守恒解题？ 经常接触的几种守恒： 1.电荷守恒 2.电子守恒 3.原子守恒 4.质量守恒 5.物料守恒 6.质子守恒 元素原子守恒 4NH3+5O2======4NO+6H2O 2NO+O2 ===2NO2 3NO2+H2O ===2HNO3+NO 经多次氧化和吸收，由N元素守恒知： NH3~HNO3 电子转移守恒 氧化1molNH3制备硝酸需要多少物质的量的O2？ 电荷守恒 1L混合溶液中含SO42－：0.25mol, Cl－：0.5mol, NO3－：0.25mol, Al3+: 0.20mol, Na＋：0.25 mol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为 _____ ？ 元素、质量守恒 用17 g A与0.5mol B反应正好生成20 g C与0.5 mol D。产物C、D的摩尔质量之比为5:8、物质的量之比为2:1。①0.5 mol D的质量是：____②0.5 mol B的质量是：____③如果A是氢化物、B、D是单质，反应的化学方程式可能为：_________。 解题窍门： 分析哪些量变化了、哪些没有变化；有那些已知量、未知量。 明确量之间的关系。 怎样找出关键未变量，怎样利用核心已知量。 书写时注意格规范。 * 长阳民族高中 问题 练习 探究 迁移 拓展 小结 目标 不同 密度 气体的压强与气体相对分子质量成反比 8:4:1 化学反应的实质是原子间重新组合，依据守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变。 几种守恒法 质量守恒 原子守恒 原子守恒即反应前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变。 在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性 电荷守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。 电子守恒 1molNH3通过催化氧化、再氧化、水化，理论上 可以得到多少硝酸？ 催化剂 △ NH3 HNO3,O2 2O2- 由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3~2O2。 失8e- 得4e- ( )X2 混合溶液中单位负电荷：(0.25X2+0.5X1+0.