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化学必修2第1、2章复习_1
;根据原子光谱和理论分析
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布;（1）若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )
A.b+n+2 B.b+n-2
C.b-n-2 D.b-n+2;与氩原子电子层结构相同的阳离子是:
与氩原子电子层结构相同的阴离子是:;思考并讨论：;H;元素金属性强弱判断依据:;元素非金属性强弱判断依据:;列表总结：;
;本节总结：;用一句话概括一下元素性质的变化情况;H; 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。;4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？;原子：;★氢分子的形成： ;【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3等例外，它们属于共价化合物）。 ;反应物的总能量高;探索与总结;
根据所学的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？;;1、定义:单位时间内反应物浓度的减少量;4、结论:
①同一化学反应，各物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应的化学计量数之比。
②比较同一化学反应的快慢,应取同一参照物. 即要将不同物质表示的化学反应速率转化成同一物质表示的化学反应速率。
;在 N2 + 3H2 2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol · L-1，则以氨气表示的化学反应速率是多少？; 5、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为：
(1)v(A)=0.1 mol/L·s
(2)v(B)=0.6 mol/L·min
(3)v(C)=0.4 mol/L·min
(4)v(D)=0.45 mol/L·min
则该反应速率最快的为—————————。
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