卓越学案二轮第2部分策略三教材实验8.pptVIP

策略三　回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验 策略三　回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验 教材实验8　元素性质递变规律的实验探究 策略三　回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验 实验 现象 化学方程式 (1)将少量新制氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 ________________________________________________________________________________ ①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ②____________________________ ①溶液分为两层，上层无色，下层红棕色 ②溶液分为两层，上层无色，下层紫红色 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 实验 现象 化学方程式 (2)将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置 ______________________________________ ③_________________ 溶液分为两层,上层无色,下层紫红色 2KI＋Br2===2KBr＋I2 2.讨论： (1)回忆钠与水反应的现象，比较钠和镁与水反应的难易程 度。 (2)比较镁和铝与盐酸反应的难易程度。 (3)比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性强弱。 Na Mg Al 单质与水(或酸)反应 与冷水反应：______________________________________________________________________ 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气 与酸反应：____________________________ 钠与水剧烈反应,熔化成小球,浮在水面上不停游动,发出轻微的爆炸声 铝逐渐溶解，有气泡产生 Na Mg Al 最高价氧化物对应的水化物 NaOH(________) Mg(OH)2(中强碱) Al(OH)3 (_____________) 强碱 两性氢氧化物 选项 实验装置 结论 A Al(OH)3不溶于氨水 B 非金属性：ClCSi 1．利用下列实验装置能得出相应结论的是(　　) A 选项 实验装置 结论 C 还原性：I－Br－ Cl－ D SO2与可溶性钡盐 均可生成白色沉淀 2．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。 (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________。 钾 铝 不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是________________________。 分液漏斗 防止倒吸 (4)实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为___________、____________、__________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________________________________________________。 (5)若要证明非金属性：CSi，则A中加__________、B中加Na2CO3、C中加_______________，观察到C中溶液的现象为___________________________________________________。 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色胶状沉淀产生 3．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表： 实验方案 实验现象 ①用砂纸磨擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞 A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定