2013年高考盐类水解习题.doc

盐类水解习题 19．（8分）现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液。 （1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： ① 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： ② （2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的COeq \o(\s\up5(2－),\s\do2(3 ))离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 ③ （3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 ④ A．c(Na+)=2c(COeq \o(\s\up5(2－),\s\do2(3 ))) B．c(COeq \o(\s\up5(2－),\s\do2(3 )))＞c(OH－)＞c(HCOeq \o(\s\up5(－),\s\do2(3)))＞c(H2CO3) C．c(COeq \o(\s\up5(2－),\s\do2(3 )))+c(HCOeq \o(\s\up5(－),\s\do2(3)))=0.1mol·L－1 D．c(OH－)=c(H+)＋c(HCOeq \o(\s\up5(－),\s\do2(3)))＋2c(H2CO3) （4）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示）， 请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式： ⑤ 答案：① COeq \o(\s\up5(2-),\s\do2(3 ))+H2OEQ EQ HCOeq \o(\s\up 5(-),\s\do 2(3))+OH－ ② 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。 ③ 用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。 ④ B、D ⑤ Kh＝ EQ \F(c(HCOeq \o(\s\up5(－),\s\do2(3)))·c(OH－),c(COeq \o(\s\up5(2－),\s\do2(3 )))) 1、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是： A、④①③②?? B、①④③② C、①②③④?? ? D、④③①② 2、蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是?　 A.FeCl3????????? B.FeCl3·6H2O????????? C. Fe(OH)3????????? D. Fe2O3 5、(05年全国卷一)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 2、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A．NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4 6.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释： 甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- ① NH4++H2ONH3·H2O+H+　 ② H++OH-=H2O ③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。 乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- ① NH4++ OH-NH3·H2O ② 由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。 丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 ( ) A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水 1．等体积下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．0.2mol/LCuSO4 B．0.1mol/LNa2CO3 C．0.2mol/LKCl D．0.1mol/LNa2SO4 8．NH4Cl溶于D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是　 [　　　 ] A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·H2O和H2DO+ 8、(05年北京卷)下列有关pH变化的判断中，正确的是 A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH增大 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水经光照一段时